De acordo com a lei dos gases de Boyle, pressão e volume de um gás são inversamente proporcionais a uma massa fixa. Reduzir para metade o volume de um gás, por exemplo, dobra a pressão do gás, se outras condições são constantes. O físico Robert Boyle publicado pela primeira vez a relação em 1662 depois de medir a expansão do gás através de um tubo de vidro em forma de J. Para calcular um volume de pressão de ar de gás, você também deve conhecer os outros fatores na lei do gás ideal. Estes factores incluem a temperatura do gás e o número de moléculas no seu interior.
Dividir o número de moles de gás, em volume, do gás, medido em metros cúbicos. Se o gás contém, por exemplo, a 200 moles de gás, e leva-se a 10 metros cúbicos - 200/10 = 20.
Multiplique a resposta por a temperatura do gás, medida em Kelvin. Se o gás é em, por exemplo, 250 Kelvin - 20 x 250 = 5,000.
Multiplique a resposta pela constante de gás universal, que é 8.3145 joules por moles Kelvin - 5.000 x 8,3145 = 41,572.5, ou cerca de 41.500. Este é a pressão do gás, medido em Pascais.
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