Como introduzir uma lição sobre Ligação Química

Os quatro átomos formam uma ligação química.

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A ligação química é um aspecto importante da química. Trata-se as interacções entre os átomos e moléculas. Os quatro tipos de ligações químicas são ligações iônicas, ligações covalentes, ligações metálicas e pontes de hidrogênio. Os elétrons se comportam de maneira diferente em cada ligação química. Os diferentes ligações também pode influenciar o tipo de propriedades físicas e químicas dos compostos. Para introduzir uma lição sobre a ligação química, será necessário definir cada ligação química, discuta ligações simples, duplos e triplos, descrevem polaridade de ligação e explicar forças intermoleculares.

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Defina cada ligação química. Explicar as diferenças de cada título. Em uma ligação iônica, um positivo e um negativo átomo são atraídos. Estes átomos de ter uma carga e são conhecidos como iões. Um íon positivo tem menos elétrons, e um íon negativo tem mais elétrons. iodeto de lítio é uma ligação iônica. Em uma ligação covalente, os elétrons são compartilhados. Brometo de hidrogénio é uma ligação covalente. Bromo tem sete elétrons de valência, e hidrogênio tem um. O único elétron de valência do hidrogênio completa o octeto de bromo. Em uma ligação metálica, os elétrons se movem livremente. Césio tem ligações metálicas. A ligação de hidrogênio descreve a atração entre hidrogénio e azoto, oxigénio e flúor. Azoto, oxigénio e flúor tem alta eletronegatividade e, portanto, atrair fortemente o hidrogênio menos electronegativo.
Explique ligações simples, duplos e triplos. As ligações covalentes podem ser formadas eitherby compartilhar um par de elétrons, dois pares de elétrons ou três pares de elétrons. O bromo é uma ligação simples e compartilha um par de elétrons. O carbono pode ser ligado por ligação dupla a outro carbono e, por conseguinte, partilha dois pares de electrões. Um átomo de azoto é tripla ligado a outro átomo de azoto, formando uma ligação tripla.
Descreva a polaridade de ligação. A polaridade refere-se a uma diferença de carga positiva ou negativa para a carga de um composto que tem uma ligação covalente. Um composto não tem um momento de dipolo, ou qualquer polaridade global, se for uma molécula diatómico. Portanto, o bromo ligado a bromo é não polar. No entanto, brometo de hidrogénio é polar. O bromo é mais electronegativo que o hidrogénio. O bromo tem uma carga negativa parcial, e o hidrogénio tem uma carga positiva parcial.
Explique forças intermoleculares, que são atrações entre as moléculas. forças de van der Waals são exemplos de forças intermoleculares e também são conhecidas como as forças de dispersão. As ligações de hidrogênio podem ser classificados como forças intermoleculares.