Por que a influência da temperatura de solubilidade?

A solubilidade é a capacidade de um composto químico se dissolva na outra da mesma ou uma fase diferente. Na dissolução do solvente funciona para ultrapassar a atracção de moléculas de soluto para um ao outro de tal maneira que o soluto torna-se distribuídos por todo o solvente. Isto requer que o solvente quebrar as ligações internas e atrações do soluto e, em seguida, formar interacções mais fortes com o soluto. Se mais soluto é adicionado do que o solvente pode interagir com, o soluto extra vai formar um sólido conhecido como um precipitado ou uma camada de líquido separado, como quando óleo e água são misturados. Neste ponto, a solução é saturada.

A temperatura é uma medida da energia cinética interna de uma substância. Quanto mais elevada for a temperatura, mais rapidamente que as moléculas de que o movimento substância em média. Esta energia cinética pode se traduzir em interações moleculares, como colisões e colagem. Além disso, o aumento da velocidade de cada molécula pode criar aberturas maiores entre cada molécula, especialmente quando o volume da substância é deixada expandir.

colisões energéticas mais elevadas de solvente com soluto, como em soluções de temperatura mais elevada, causar pedaços de soluto para separar e tornar-se livremente interagir com o solvente. Assim, quando a temperatura aumenta, os ganhos de solventes mais energia com a qual a romper e dissolver moléculas de solvente. Em algumas soluções, a dissolução é limitada pela distância disponível entre as moléculas, como as moléculas, muitas vezes, repelem-se mutuamente devido à carga eléctrica. Nestes casos, o espaço intermolecular adicional criado por temperaturas mais elevadas irão permitir mais soluto para se dissolver no solvente. Em todos os casos, a velocidade média mais elevado contribui para um aumento da difusão de soluto, reduzindo picos locais de concentração e permitindo que a solução mais rapidamente tornar-se uniformemente saturado.

Num sistema com um excesso de soluto, uma mudança de temperatura pode causar uma mudança no equilíbrio global do sistema. Na maioria dos casos, a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, de modo que o excesso de soluto vai dissolver-se em solução. Por outro lado, uma diminuição na temperatura pode causar soluto para precipitar-se como a solubilidade diminui. Se a queda de temperatura é suficientemente rápida, o soluto não será capaz de precipitar e a solução torna-se supersaturada. Este tipo de sistema não é completamente estável, quanto mais soluto dissolvido do que é permitido e é normalmente um choque no sistema pode causar um rápido, e muitas vezes violenta, a precipitação do soluto em excesso.