Definição de buffers em química

UMA "solução" É uma mistura de quaisquer dois buffers substances- são em geral "soluções aquosas," o que significa que se dissolvem em água. "bases" são substâncias que aceitar ou doar elétrons em compostos e "ácidos" são substâncias que reagem facilmente com bases-, assim, um tampão é uma mistura que não reage facilmente porque é forte no seu ácido ou base já. "pH" é uma medida de como ácido ou básico é uma solução, sendo com água pura no meio da escala de 7- substâncias inferior a 7 são ácidos e substâncias superiores a 7 são básicos.

A equação para determinar o pH de AA solução tampão ácido fraco é pH = pKa + log [sal] / [base], onde pKa é a constante de ácido de dissociação e [sal] e [base] são as concentrações molares dessas duas substâncias em a solução. A equação para determinar o pH de uma solução tampão de base fraca é a mesma, mas em vez encontrar o log da concentração molar da base dividida pela concentração molar do sal (de forma eficaz, a tampa da equação sal fraco).

Além de determinar o pH de uma solução tampão, ele também é útil para determinar a capacidade de tampão, que revela como resistentes a memória intermédia é a alterações. A equação para a capacidade tampão é [delta B pH / Delta], o que significa que você adicionar uma certa quantidade de um ácido ou uma base para a substância (delta B) e dividi-lo pela mudança de pH (pH delta) da substância. Delta B deve notar-se, em gramas, de modo que a expressão final seria gramas por pH.

Os amortecedores são uma parte essencial da biologia porque garantir a estabilidade a nível celular. Por exemplo, no corpo humano, do sangue requer um nível de cerca de pH 7,4 a fim de produzir enzimas, e, assim, os corações, pulmões e rins trabalham em conjunto a fim de assegurar que o nível de pH não aumente acima ou abaixo destes níveis. O tampão primária no corpo humano é o ácido carbónico-bicarbonato.