Como calcular a massa de uma célula unitária

É necessário em primeiro lugar determinar a formação do alumínio. Isto irá depender da cristalização, de modo que um número diferente de átomos podem estar presentes na célula. Porque o alumínio cristaliza em um arranjo cúbico de face centrada, o número de coordenação deve ser de 12, com quatro átomos dentro de cada célula unitária cúbica de face centrada. Assim, quatro esferas completas são formados, de três a partir do centro da face e um dos cantos.

Se há quatro átomos (um é de oito cantos e os três são de seis faces), tomar a massa molar de alumínio, que é 26,98 gramas por mole - ou peso molecular - e dividir por número de Avogadro, que é 6.022x10 ^ 23 (ou 6.022 multiplicado por 10 elevado à potência de 23). Este valor é igual a um átomo de alumínio em gramas. Tenha em mente que a célula-enfrentado centrada tem quatro átomos, então multiplique este número por quatro.

A resposta a esta equação contém as unidades de gramas por célula unitária de alumínio, e a resposta indica quantos gramas estão em uma célula unitária de alumínio. Sua resposta final deve ser de aproximadamente 1,79 x 10 ^ -22 (ou 1,79 multiplicado por 10 elevado à potência de negativos 22) gramas por célula unitária.