Em um sistema fechado de líquido e de vapor, evaporação continua até que o maior número de moléculas de retorno ao líquido como escapar. Nesse ponto, o vapor no sistema saturado é considerado porque não pode absorver mais moléculas do líquido. pressão de saturação mede a pressão do vapor neste ponto que a evaporação não é possível aumentar o número de moléculas no vapor. aumentos de pressão de saturação quando a temperatura aumenta desde mais moléculas de escapar a partir do líquido. Ebulição ocorre quando a pressão de saturação é igual a ou maior do que a pressão atmosférica.
Tomar a temperatura do sistema para o qual deseja determinar a pressão de saturação. Registar a temperatura em graus Celsius. Adicionar 273 para a graus Celsius para converter a temperatura de graus Kelvin.
Calcular pressão de saturação utilizando a equação de Clausius-Clapeyron. De acordo com a equação, o logaritmo natural da pressão de saturação dividido por 6,11 é igual ao produto do resultado da divisão do calor latente de vaporização por a constante do gás para o ar húmido, multiplicado pela diferença entre um dividido pela temperatura em graus Kelvin subtraído de uma dividido por 273.
Divide 2,453 --- 10 ^ 6 J / kg - o calor latente de vaporização - por 461 J / kg - a constante do gás para o ar húmido. Multiplicar o resultado, 5,321.0412, pela diferença entre um dividido pela temperatura em graus Kelvin subtraído de um dividido por 273.
Resolver o log natural, elevando ambos os lados da equação como poderes de e. O logaritmo natural da pressão de saturação dividido por 6,11 levantada como uma potência de e iguala a pressão de saturação dividido por 6,11. Calcular e - uma constante que é igual a 2.71828183 - elevado à potência do produto do passo anterior. Multiplicar o valor de e elevado de 6,11 para resolver para a pressão de saturação.
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