A escala logarítmica pH varia de 0 a 14 e expressa a acidez da solução. Um pH inferior a 7 é ácida. Um pH maior do que 7 é básica. Matematicamente, o pH é o logaritmo negativo da concentração molar de iões de hidrogénio (H +) em solução- o pH = - log (H +). O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, que se dissocia completamente na água de acordo com a equação: NaOH = Na (+) + OH (-). O produto das concentrações dos dois iões H (+) e OH (-) na solução é constante: H (+) x OH (-) = 10 ^ (- 14).
Dividir a massa de NaOH na solução por o peso molar (40) do composto para calcular o número de moles. Por exemplo, se tiver de 2 g de NaOH dissolvidos em 500 ml de água, então a fórmula é 2/40 = 0,05 moles.
Dividir o número de moles de NaOH por o volume da solução (em litros) para calcular a concentração molar de NaOH. Neste exemplo, o volume da solução é de 500 ml, ou 0,5 L- a concentração molar é de 0,05 / 0,5 = 0,1
Dividir o número 10 ^ (- 14) pela concentração molar de NaOH para calcular a concentração de iões de hidrogénio (H +) na solução. Neste exemplo, a concentração de H + é de 10 ^ (- 14) / 0,1 = 10 ^ (- 13).
Tome o logaritmo da concentração de íons de hidrogênio, e depois multiplique por -1 para calcular o pH. Neste exemplo, o pH é (-1) x log (10 ^ -13) = -1 x (-13) = 13.
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