Em química, elétrons de valência são muitas vezes o foco de estudo, porque eles desempenham um papel vital no comportamento de ligação de um átomo. Dr. Nivaldo Tro define elétrons de valência, como as que existem no shell de energia externa de um átomo. identificando rapidamente o número de elétrons de valência é importante no domínio da química. De acordo com a Universidade do Colorado em Boulder, valências são usados para determinar o lugar de um elemento na tabela periódica padrão de elementos. Clackamas Community College destaca que os principais elementos comumente usados em reações químicas, tais como carbono e oxigênio, exibem comportamentos únicos, devido ao número de elétrons de valência que possuem. O método mais fácil de determinar valências é só olhar para a tabela periódica.
Coisas que você precisa
- tabela periódica dos elementos
- Notecard
Coloque uma cópia dos elementos da tabela periódica em uma superfície onde todos os átomos representados na mesa são facilmente alcançadas. É muitas vezes podem ajudar a apontar fisicamente em cada linha como você examiná-lo, a fim de desenvolver uma sensação instintiva para o arranjo da tabela.
Olhe para a coluna mais à esquerda na tabela periódica. É o início da tabela e o elemento superior é hidrogénio - o bloco de construção da matéria tal como a entendemos. Esta coluna é chamado de "Grupo 1" e usando uma caneta ou lápis você deve rotular um notecard com o título "Coluna 1." A tabela periódica é organizado de acordo com valências, e a primeira coluna de elementos contém todos os elementos com elétron shell de valência. Adicionar este facto à sua notecard e incluem quaisquer outros dispositivos para ajudar a lembrar que, assim como os nomes dos sete elementos constantes da coluna 1.
Examine a coluna imediatamente à direita da coluna 1. Identificar um notecard "Coluna 2" e fazer uma nota que esta coluna contém os elementos do Grupo 2 - a família de elementos com dois elétrons de valência. As duas primeiras colunas são conhecidos como os metais, e são comumente encontrados em sais e compostos iónicos. Há seis elementos deste grupo e seus nomes devem ser em sua notecard.
Rotular um notecard com o título de "metais de transição" e defini-lo de lado. Os próximos 10 colunas à direita do grupo 2 tem valência elétrons mas as regras que lhes são aplicáveis não seguir exatamente o padrão desses elementos no restante da tabela periódica. É mais fácil agrupá-los como os metais de transição e ignorar os seus números de grupo.
Encontrar neon (Ne) do outro lado direito da tabela periódica e contar deixou seis pontos de lá. Você vai chegar ao boro (B) e os elementos sob ele sobre a queda tabela periódica sob a categoria de Grupo 3 elementos. A partir daqui as colunas são numerados sequencialmente de acordo com o mesmo padrão de colunas 1 e 2 e assim os elementos abrangidos pelo carbono (C) são elementos do grupo 4, com 4 elétrons de valência, os menores de nitrogênio (N) são o grupo 5 elementos com elétrons 5 de valência e assim por diante. Complete seus blocos em conformidade, anotando os elementos que se enquadram no âmbito de cada coluna.
Fazer uma nota sobre a última carta que os elementos da coluna 8 é único. Estes elementos, os elementos do Grupo 8, também são conhecidos como os gases nobres. Todos eles têm conchas de elétrons de valência completa e por isso não são tão importantes como os grupos 1 a 7. Mantenha seus blocos em ordem numérica e se referem a eles muitas vezes - o número de elétrons de valência para cada elemento em um determinado cartão são iguais ao número do grupo também nesse cartão.
dicas avisos
- A tabela periódica na sua forma actual foi construído pelo cientista russo Dmitri Mendeleev, a fim de tirar proveito da periodicidade das valências entre os elementos. elementos atômicos no mesmo grupo se comportam de forma semelhante a outros do mesmo grupo eo número de elétrons de valência determina como reativa um elemento é, que outros elementos que irá ligar-se com e até mesmo como ácido tende a ser quando em um composto.
- Embora muitas mesas periódica não incluem os números do grupo para cada coluna dos metais de transição, que não deve ser visto da mesma forma que o resto dos elementos, que são conhecidos como os elementos do Grupo Principal. Embora eles geralmente fazem seguir o mesmo comportamento que o grupo ao qual eles são atribuídos, suas conchas de elétrons ultraperiféricas, muitas vezes exibem um comportamento aberrante, e são o foco de estudo em uma parte completamente separado, especializado de química.
Como desenhar diagramas de ponto de elétrons
Como ensinar a tabela periódica para alunos do quinto ano
Como saber se um elemento tem uma carga positiva ou negativa
Como calcular partículas subatômicas
Como encontrar o número de orbitais em cada nível de energia
Como descobrir prótons, nêutrons e elétrons