Que substâncias agem como amortecedores naturais?

A proteína em células naturais são tampões que se ligam com ácidos no corpo.

A escala de pH mede a acidez ou alcalinidade de uma substância com base numa escala entre 0 e 14, com 0 sendo o mais ácido, e 14 sendo o mais alcalina (ou de base). A água pura cai bem no meio a 7,0 e é considerado "neutro" na escala de pH. O corpo humano mantém um equilíbrio do pH interno de cerca de 7,4. tampões naturais no corpo ajuda a equilibrar este nível de pH de modo que ela não se torne muito ácido ou alcalino.

Carbonato e bicarbonato

  • Dois amortecedores naturais --- --- carbonato e bicarbonato de desempenhar um papel essencial na regulação dos níveis de pH no sangue do corpo. Quando o sangue se torna muito ácida, o corpo produz bicarbonato para equilibrar a acidez. Quando o sangue se torna demasiado alcalina, os rins introduzir ácido carbónico (ou carbonato) no sangue para reduzir o excesso de alcalinidade.

Fosfato



  • Embora não seja tão amplamente utilizado no corpo como o sistema tampão carbonato-bicarbonato, o sistema de tampão de fosfato ainda é importante e é usada entre as células na urina para tomar o ácido para fora do corpo. Fosfatos literalmente agarrar os iões de hidrogénio ácidos na urina para assegurar que eles são eliminados e não reabsorvida de volta para o corpo.

proteínas

  • Embora não seja o amortecedor natural primária no corpo, proteínas trabalham nas células para se livrar de ácidos. As proteínas podem ligar-se ao ácido como um método de tamponamento, mas se o sistema é muito ácida, o ácido pode subjugar as células e saturam-los. O sistema de tamponamento de proteína funciona muito mais lento do que as outras substâncias tamponantes, mas pode trabalhar com outros tampões para ajudar a equilibrar os níveis globais de pH no corpo uma vez que as células são compostos de proteínas e existem em todo o corpo.

Aminoácidos

  • aminoácidos ajudar proteínas no buffer, ajudando-os a qualquer liberar íons de hidrogênio quando o ambiente é muito alcalina, ou ligar com o hidrogênio quando o ambiente se torna muito ácida.

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