Energia eleva as temperaturas de diferentes materiais em diferentes taxas. Metais rapidamente tornar-se quente depois de absorver um pouco de calor. É por isso que, por exemplo, fivela de metal de seu cinto de segurança se sente especialmente quente em um dia ensolarado. Água, em comparação, absorve muito mais energia antes de sua temperatura aumenta significativamente, por isso uma panela grande de água leva muito tempo para aquecer. O factor de ligação de absorção de energia e à subida de temperatura de um material é a sua capacidade de calor específico.
Determinar a capacidade de calor específico da substância. Para uma lista de capacidades de calor, consulte "Recursos."
Subtrair temperatura inicial da substância a partir da temperatura que você deseja alcançar. Se, por exemplo, uma quantidade de água é de 20 graus Celsius, e você precisa-a subir para 45 graus Celsius: 45 - 20 = 25 graus.
Multiplicar a diferença de temperatura pelo calor específico. Com água, cuja capacidade de calor específico é igual a 4.186 joules por grau: 25 x 4,186 = 104,65.
Multiplicar o resultado por massa da substância, medida em gramas. Continuando o exemplo, se a água pesa 5.000g: 104.65 x 5000 = 523.250. A água precisa 523,250 joules para a sua elevação de temperatura.
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