Como calcular o calor de sublimação

Sublimação refere-se ao processo raro de um material de conversão de fase sólida directamente para a fase gasosa sem primeiro formar um líquido. Os cientistas classificação como um processo endotérmico, porque corresponde ao composto de absorção de calor a partir dos seus arredores. Os cientistas podem medir a quantidade de calor necessária para esta transformação e depois expressar o resultado como a "calor de sublimação," normalmente em unidades de joules de calor por grama de substância, J / g, ou, por vezes, Joules por mole de substância, J / mol.

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Configure o seu calorímetro de acordo com as suas instruções de uso.
Calcula-se a alteração de temperatura, deltaT, da água por subtracção da temperatura final da água a partir da temperatura inicial de água. Assim, se a temperatura da água no calorímetro caiu de 55,0 graus Celsius a 22,6 graus Celsius, em seguida, deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 graus Celsius.
Calcula-se a perda de calor pela água, Q, de acordo com a equação Q = m c deltaT, em que m representa a massa de água e C representa a capacidade de calor específica de água, ou 4.184 joules por grama grau Celsius.
Note-se que 1 mililitro de água pesa cerca de 1 grama. Portanto, se o calorímetro foi cheio com 200 ml de água, o que pesam 200 g, em seguida, Q = 200 -32,4 4.184 = -27.100 joules de calor. O sinal negativo na frente do valor indica que o calor foi perdida pela água. O calor ganho pela substância sublimado serão iguais em quantidade, mas de sinal contrário, o calor perdido pela água.
Calcular o calor de sublimação da substância dividindo o calor absorvido pela substância, como calculado no passo 2, a massa de substância em gramas. Por exemplo, se 47,5 g de substância foi colocado no calorímetro, em seguida, o calor de sublimação seria 27100 / 47,5 = 571 J / g.

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