potencial do eléctrodo de uma célula depende dos potenciais de redução de seus dois eletrodos. Este valor descreve a tendência de cada metal a ganhar electrões e a corrente flui através da célula quando os dois eléctrodos diferem nas suas potencialidades. O eletrodo com o menor potencial perde elétrons e forma íons positivos. O eléctrodo, com o potencial mais elevado leva em electrões, a criação de metal a partir de iões positivos na solução. O potencial de eléctrodo mais forte total de uma célula, maior a tensão, que ela produz.
Olhe para cima o potencial individual de metais de cada eletrodo a partir de uma tabela de dados científicos (Recursos 1). Para este exemplo, imaginar que os dois metais são cobre e de magnésio, e o electrólito é o sulfato de cobre, que contém cobre 2+. A tabela mostra que o magnésio tem um potencial padrão de -2.38 volts, e o cobre, quando forma de cobre 2+, tem uma de 0,16 volts.
Multiplique o potencial mais baixo por -1. Com este exemplo: -2,38 x -1 = 2,38.
Adicionar este resultado para o outro potencial padrão: 2,38 + 0,16 = 2,54 volts. Este é o potencial de eléctrodo de uma célula que contém os eléctrodos de magnésio e cobre.
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