Traga o cobre e com uma solução de nitrato de prata em conjunto, e de iniciar um processo de electrões transferível Este processo é descrito como uma reacção de oxidação-redução. A prata serve como um agente de oxidação, fazendo com que o cobre para perder electrões. O cobre iónico desloca a prata a partir do nitrato de prata, a produção de uma solução aquosa de nitrato de cobre. Os íons de prata deslocadas em solução são reduzidos em ganho de elétrons perdidos pelo cobre. Durante este processo de transferência de electrões, cobre sólido converte a uma solução de cobre, enquanto a prata na solução precipita como um metal sólido.
Coisas que você precisa
- Papel
- Lápis
Adicione o meio da reacção de oxidação. Durante o processo de oxidação, cada átomo de cobre (Cu) 2 perde electrões (E-). O cobre está na forma sólida, elementar e isto é representado pelo símbolo (s). O meio de reacção é escrito na forma de símbolo, e uma seta é usado para indicar o sentido da reacção. Por exemplo, Cu (s) --- gt; Cu (2+) + 2e (-). Note-se que o estado de oxidação (ou estado de carga) é indicado pelo número inteiro e assinar dentro dos suportes que se seguem um símbolo elementar.
Faça a semi-reacção de redução directamente abaixo da equação de oxidação, de modo que as setas estão verticalmente alinhados. A prata é representado pelas letras AG. Durante o processo de redução, cada ião de prata (com um estado de oxidação de 1) liga-se com um electrão libertado por um átomo de cobre. Os iões de prata estão em solução, e esta é indicada pelo símbolo (aq) que representa o termo "aquoso." Por exemplo, Ag (+) (aq) + e (-) --- gt; Ag (s).
Multiplicar a semi-reacção de redução por 2. Isso assegura que os electrões perdidas pelo cobre durante a reacção de oxidação estão em relação às obtidas pelos iões de prata durante a reacção de redução. Por exemplo, 2x {Ag (+) (aq) + e (-) --- gt; Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-) --- gt; 2Ag (s).
Adicione os oxidação e redução semi-reações para obter a reação iônica. Cancelar quaisquer termos que ocorrem em ambos os lados da seta reacção. Por exemplo, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s) --- gt; 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). O 2e (-) à esquerda e direita da seta cancelar, deixando: 2Ag (+) (aq) + Cu (s) --- gt; 2Ag (s) + Cu (2+) como a equação iónico líquido.
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