Elétrons orbitam em torno dos núcleos dos átomos em orbitais. O mais baixo, "padrão" orbitais são chamados de o estado fundamental. Quando a energia é adicionado ao sistema, tais como através da execução de uma corrente eléctrica através de um filamento de lâmpada, são electrões "animado" para orbitais superiores. A energia que seria necessária para excitar um electrão tanto que é completamente removido a partir de um átomo é chamado tanto o "potencial de ionização" ou "energia de ionização," embora este último é o mais até à data termo. Para átomos individuais, que é medido em elétron-volts (eV). Numa escala maior, ela é medida em quilojoules por mole (kJ / mol).
Coisas que você precisa
- tabela periódica dos elementos
- Calculadora
Calculando energia de ionização
Olhe para cima a energia de ionização por átomo na tabela periódica ligados na seção de recursos. Clique no elemento em questão e anote o valor em "Primeiro ionização." Seria possível calcular este valor conhecendo apenas o número de protões no átomo em causa e a distância para o primeiro orbital, mas qualquer fonte que contenha esta informação também vai dar a primeira energia de ionização.
Determine quantas moles do elemento estão sendo ionizado. Se você só conhece a massa, você deve olhar para cima a massa atómica, também na maioria das tabelas periódicas. Divida a massa a ser ionizado, em gramas, pelo número de massa atômica. Se você tem 24 gramas de oxigénio, por exemplo, que tem uma massa atómica de 16, você tem 1,5 moles.
Multiplicar a energia de ionização que você olhou para cima por 96,485. 1 eV / partículas é igual a 96,485 kJ / mol. O resultado é a energia de ionização molar em quilojoules por mole.
Multiplique a resposta do passo três, em kJ / mol, pelo número de moles você determinou na etapa dois. A resposta é a energia de ionização total de sua amostra, em kJ.
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