Em uma solução, soluto é a porção que é misturado em quantidade menor, geralmente com um solvente para se obter a solução. Determinar as moles de soluto requer uma compreensão do conceito do que uma toupeira é. Dependendo do facto de o soluto é um composto ou de um elemento, uma mole é equivalente à massa atómica ou molecular respectivo do soluto.
Determinar a massa do soluto usando uma máquina de pesagem. Anote o valor em um pedaço de papel.
Determinar a massa atómica ou molecular do soluto. Consulte a tabela periódica para ver as massas atómicas de todos os elementos conhecidos. Se o soluto compreende um único elemento, então você deve calcular a massa atômica do elemento. Se o soluto compreende uma mistura de elementos, também chamado um composto, em seguida, é necessário calcular a massa molecular do composto.
Por exemplo, se o soluto é o cloreto de sódio, expresso em equações químicas em NaCl, em seguida, a massa molecular deste composto irá ser calculado como: massa atómica de sódio + massa atómica de cloro.
A massa atómica de sódio é de 23 gramas e de cloro que é de 35 gramas, de modo que a massa molecular de NaCl é de 58 gramas.
Determinar o número de moles do soluto. Uma toupeira é equivalente à massa molecular do soluto, a qual é de 58 gramas. Dividir a massa real do soluto que foi determinada na etapa 1 por a massa molecular do soluto para obter o número de moles do soluto.
Partindo do princípio de que a massa real do soluto é de 100 gramas, o número de moles do soluto é: "(Massa real do soluto) / (massa molecular do soluto)" ou "100/58", O que é igual a 1,72 moles para este exemplo.
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