Como calcular a concentração de íons

Quando um sal, como o conhecido "soluto," é dissolvido num solvente, é submetido a um processo em que os iões positivos e negativos do sal de separar. Este processo é chamado "dissociação." As concentrações dos iões dependem da proporção em que eles estavam presentes no sal antes da dissolução e da quantidade de solvente no qual eles foram dissolvidos. As concentrações são mais vulgarmente expressa em unidades de molar idade, ou moles por litro.

Coisas que você precisa

Calculadora

Identificar os íons positivos e negativos no composto. Isso pode exigir a familiarização com as fórmulas e encargos de íons comuns. Tabelas de iões comuns, tais como o um na Universidade da Califórnia, Santa Cruz site, estão amplamente disponíveis.
Verificar que o composto é solúvel no solvente dado. Isto pode exigir referindo-se a "regras de solubilidade," tais como aqueles encontrados no site da Clackamas Community College.
Escreva a equação química balanceada para a dissociação, ou divisão, dos íons. Note-se que os iões poliatómicos, tais como o fosfato (PO?&# 179-?), Permanecem intactos porque as ligações P-S são covalente. O fosfato de sódio (? Na po), por exemplo se dissociar como:
Nd? PO? (S)? 3 Na ^ (aq) + PO?&# 179 - (aq)
em que (s) indica a fase sólida e (aq) indica a fase aquosa (isto é, dissolvido em água).
Calcule o peso da fórmula e moles da intacta, ou não dissolvido, soluto de acordo com a fórmula geral:
mol = gramas / (peso da fórmula)
Assim, o uso de pesos atómicos de uma tabela periódica dos elementos, o peso da fórmula de fosfato de sódio é a seguinte:
3NA = 3 (22,99 g / mol) = 68,97 g / mol
1P = 1 (30,97 g / mol) = 30,97 g / mol
4O = 4 (16,00 g / mol) = 64,00 g / mol
Peso da fórmula Na? PO? = 68,97 + 30,97 64,00 + = 163,94 g / mol

As moles de fosfato de sódio, então, seria:
1,0 g / (163,94 g / mol) = 0,0061 moles PO?&# 179-?
Calcular os moles de cada íon com base nos coeficientes da equação equilibrada do Passo 3 e as moles do composto não dissolvido a partir do Passo 4. Usando o exemplo de fosfato de sódio de Passos 3 e 4:
Moles Na? = [(3 moles de Na?) / (1 mole de Na? PO4)] x 0,0061 moles de Na? PO? = 0,018 moles de Na?
Moles PO?&# 179-? = [(1 PO toupeira?&# 179-?) / (1 mole Na? PO?)] X 0,0061 moles Na? PO? = 0,0061 moles PO?&# 179-?
Calcula-se a concentração de cada ião de acordo com a fórmula geral:
Molaridade = moles de soluto / litro Solução
Assim, para ião sódio, assumindo a 1,0 g de fosfato de sódio foi dissolvido e diluído a 100 ml, ou 0,100 litros:
Molaridade de Na? = 0,018 0,100 moles / l = 0,18 M
Molarity de PO?&# 179-? = 0,0061 moles / 0,100 = 0,061 litros M

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