Como calcular concentração de sólidos

Calcular as concentrações de sólidos não é difícil, desde que sejam conhecidas as quantidades de cada constituinte.

Se uma mistura contém dois sólidos mistos, dois líquidos ou mistos, um sólido dissolvido num líquido, o composto presente na maior quantidade é o chamado "solvente" e o composto presente em menor quantidade é o chamado "soluto." Numa mistura sólido / sólido, a concentração do soluto é mais facilmente expressos como percentagem de massa. Se o soluto é extremamente diluída (isto é, substancialmente menos do que 1 por cento em massa), em seguida, a concentração é geralmente expressa como partes por milhão (ppm). Alguns cálculos que envolvem concentração requerem o soluto para expresso como uma fracção molar.

Coisas que você precisa

Calculadora

Calcular a concentração em percentagem de massa, dividindo a massa do soluto pela massa total da amostra e multiplicada por 100. Por exemplo, se uma amostra de liga metálica contém 26 g de níquel (Ni) e a massa total da amostra é de 39 g, em seguida
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% de Ni
Expressar a concentração de solutos diluídas em ppm dividindo-se a massa do soluto pela massa total da amostra e multiplicando por 1.000.000. Assim, se uma amostra de liga metálica contém apenas 0,06 g de Ni e a massa total da amostra é de 105 g, em seguida
(0,06 g Ni) / (105 g) x = 571 ppm 1.000.000
Calcular fracção molar dividindo moles de soluto por número total de moles de soluto e solvente. Esta primeira envolve converter as massas do soluto e solvente a moles, o que requer o conhecimento das quantidades de ambos soluto e solvente. A conversão de moles requer ainda mais os pesos de fórmula de soluto e solvente. Por exemplo, considere um níquel / ferro (Ni / Fe) liga que contém 25 g de Ni e 36 g de Fe. O peso da fórmula do Ni (determinado a partir da tabela periódica) é 58,69 gramas por mole (g / mol) e a fórmula de peso de Fe é 55,85 g / mol. Portanto,
Moles de Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Moles de Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
A fracção molar de Ni é então dado por: (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.

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