A lei dos gases ideais refere-se um certo número de propriedades físicas de um gás para um outro. De acordo com a lei, o produto da pressão do gás e o volume é proporcional ao produto da sua temperatura e o número de moléculas na mesma. A uma pressão conhecida, é possível calcular, portanto, a temperatura de um gás a partir do seu volume e o número de moléculas. O último fator relativo desses valores é uma constante, conhecida como a constante de gás universal.
Multiplicar a pressão do gás, em atmosferas, por seu volume em litros. Com uma pressão de, por exemplo, de 4 atmosferas, e um volume de 5 litros produz 4 x 5 = 20.
Dividir o resultado pelo número de moles de gás. Se, por exemplo, o gás compreende 2 moles de moléculas: 20/2 = 10.
Divida o resultado pelo constante do gás, que é 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121,86. Esta é a temperatura do gás, em graus Kelvin.
Subtrair 273,15 para converter a temperatura em graus Celsius: 121,86-273,15 = -151,29.
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