Sob pressão atmosférica normal, o dióxido de carbono não tem uma fase líquida. Quando a temperatura cai abaixo de -78,5º- C ou -109,3º- F, o gás se transforma diretamente em contínuo através da deposição. Na outra direcção, o sólido, também conhecido como gelo seco, não derrete em um líquido, mas sublima directamente para um gás. o dióxido de carbono líquido só existe a pressões superiores a cinco vezes a pressão atmosférica normal. Convertendo entre o gás e o líquido, por conseguinte, depende inteiramente da pressão. Para este cálculo, converter-se entre o gás, a uma atmosfera de pressão em torno do ponto de congelação da água, e líquido à temperatura ambiente e 56 atmosferas de pressão.
Determinar a massa do gás CO2. Em uma atmosfera e 0 ° C, a densidade de gás CO2 é 1.977 gramas por litro. Multiplique o volume em litros, por 1,977 para obter o número de gramas de CO2. Como um exemplo, considere 1.000 litros de gás de CO2. Sob essas condições, teria uma massa de 1977 gramas, ou 1.977 quilogramas.
Dividir a massa por a densidade do CO2 líquido. CO2 líquido à temperatura ambiente e 56 atmosferas é 0,770 gramas por mililitro. No exemplo, este cálculo daria um resultado de 2,567.5 mililitros.
Converter as unidades de modo a que eles possam ser comparados. mililitros dividir por 1.000 para obter litros para uma comparação com a fase gasosa. No exemplo, o resultado é 2.5675 litros de líquido a partir de 1.000 litros de gás.
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