Como para determinar os produtos de reacções químicas

Você pode usar pistas no contexto da equação para ajudar você a descobrir que tipo de reação química terá lugar. Por exemplo, no caso em que o hidrogénio e ligação oxigénio para formar água, esta é uma reacção de combinação. Um exemplo de um problema reacção de decomposição pode ser carbonato de zinco quebrando em óxido de zinco e dióxido de carbono, quando expostos ao calor. Se observar a formação de um sólido que é insolúvel em soluções aquosas, que é, em seguida, uma precipitação reação-se o produto sólido é conhecido como o "precipitado." Isto é o que acontece em lares com "difícil" água- um precipitado sólido é formado pela solução e pode entupir os tubos e torneiras.

Você pode escrever uma equação química, tendo os elementos envolvidos e colocá-los em forma de equação. Por exemplo, se o hidrogênio eo oxigênio se combinam para tornar a água, você sabe imediatamente que você está trabalhando com uma reação de combinação, e você usaria palavras para escrever:

-gt hidrogénio + oxigénio; água

A fim de equilibrar essa equação e escrevê-lo em forma de esqueleto, você terá que escrever as moléculas reais com base nos símbolos para cada átomo na tabela periódica. Uma molécula de hidrogénio é constituído por dois átomos de hidrogénio, uma molécula de oxigénio é constituído por dois átomos de oxigénio, e uma molécula de água é constituído por dois átomos de hidrogénio e de um único átomo de oxigénio. A equação palavra acima torna-se:

H (índice) 2 + O (índice) 2 -gt; H (subscrito) 2O

Note-se que, no exemplo, H (subscrito) 2 + O (subscrito) 2 -gt; H (subscrito) 2O, há dois átomos de oxigénio em (reagente) do lado esquerdo da equação, mas apenas um átomo de oxigénio no seu produto à direita. Como os átomos não costumam desaparecer durante uma reação química, você deve equilibrar a equação. A fim de ter um segundo átomo de oxigénio no lado do produto da equação, que teria de produzir duas moléculas de água, de modo que a equação seria:

H (índice) 2 + O (índice) 2 --- gt; 2H (subscrito) 2O

Nesta fase você tem dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio no lado reagente, e quatro átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigénio no lado do produto. A fim de equilibrar os átomos de hidrogénio, basta adicionar uma "2" na frente da molécula de hidrogénio um reagente do lado da equação:

2H (subscrito) 2 + O (índice) 2 --- gt; 2H (subscrito) 2O

Esta equação química balanceada nos diz que duas moléculas de hidrogênio e uma molécula de oxigênio podem combinar para produzir duas moléculas de água. Esta é uma reacção de combinação.

A reacção de deslocamento é uma em que um átomo reage com uma molécula de composto para a produção de uma molécula de elemento e composto diferente. Da mesma forma, uma reacção de duplo deslocamento é uma em que duas moléculas do composto reagem para produzir duas moléculas de compostos diferentes. Uma reacção de combustão é um em que o oxigénio e um outro composto de água e forma dióxido de carbono, libertando calor como um produto residual. Saber o tipo de reação que você está trabalhando pode ajudar a determinar quantos produtos você será deixado com após a reação e, em alguns casos, o que faz esses produtos podem tomar.