O número de iões num composto depende da estrutura do composto e os estados de oxidação dos elementos dentro do composto. estado de oxidação de um elemento é o número de electrões que possui um átomo ou falta relativa ao número de protões no seu núcleo. Este determina a carga iónica desse átomo, que é essencial para descrever os compostos iónicos que forma com outros átomos.
Coisas que você precisa
- Tabela periódica
Escreva a fórmula química para o composto em questão.
Identificar os íons poliatómicos no composto. iões poliatômicos iónicos são moléculas constituídas por mais do que um átomo de (frequentemente de mais do que um elemento). Veja referências às listas de íons poliatómicos comuns e suas acusações.
Separe os cátions e ânions. Cátions são íons com um ânions exigível positivos são íons com carga negativa. Por exemplo, FeSO (4) (de ferro (II) sulfato) contém um catião ferro (Fe2 +) e um anião sulfato (SO (4) 2-). É importante notar que o sulfato é um ião poliatômico, e não um conjunto de cinco diferentes iões. O numeral romano "II" indica o estado de oxidação +2 de ferro. Isso permite que ele se relacionar com apenas um ânion de sulfato.
Se um símbolo químico tem um índice associado com ela, há vários átomos desse elemento no composto. A menos que sejam parte de um ião poliatômico, cada átomo do referido elemento é um ião indivíduo. Por exemplo, o ferro (III), sulfato de escrita é de Fe2 (SO4) 3. O estado de oxidação +3 de ferro requer um número diferente de sulfatos de ligação iónica. Neste caso, dois de ferro (III) íons se ligará com três íons sulfato.
Adicione o número total de cátions e ânions. Ferro (II) sulfato, por exemplo, tem 2 iões: o catião ferro e o anião sulfato.
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