Como determinar a concentração de um Titulação

A concentração de ácido no vinagre pode ser determinada por titulação.

Os químicos usam titulação tal como um método de Análisis- quantitativa que é, o método permite que a quantidade exacta de um composto a ser determinado. Fundamentalmente, a titulação envolve a combinação de dois produtos químicos que reagem e um meio de monitorizar o progresso da reacção de modo que o operador sabe quando é completa. Um dos químicos é carregado para uma bureta (uma peça de vidro que permite medições muito precisas do volume de) - Este composto é a "titulante." O outro composto é colocado num frasco ou recipiente e é chamado o "analito" ou o "amostra."

Geralmente, a concentração exacta da substância a analisar deve ser conhecida para obter resultados precisos. As concentrações são normalmente expressas em unidades de moles por litro (mol / L). Após a titulação foi realizada, a concentração do titulante, a informação a partir da reacção química equilibrada entre o titulante e o analito, e a quantidade exacta de analito ser titulada são usados para determinar a concentração exacta da substância a analisar.

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Os dados da experiência de titulação

Escreva a equação química balanceada para a reação que está ocorrendo entre o titulante e da substância. Isto requer necessariamente o conhecimento da identidade do titulante e o analito. Uma experiência comum no ensino médio e laboratórios de química da faculdade é a titulação de ácido acético (CH? COOH, o analito) em uma amostra de vinagre com hidróxido de sódio (NaOH, o titulante) (ver Referências 2). Esta é uma reacção ácido-base comum:
1 CH? COOH + NaOH 1? 1 CH? COONa + 1 H? Ó
Os coeficientes (isto é, os números à esquerda de cada produto químico) estabelecer a relação molar dos reagentes. Neste caso, a razão molar é 1: 1.
Converter o volume de titulante necessário para atingir o ponto final (isto é, o ponto em que todo o analito foi consumido e a leitura do volume foi feita a partir da bureta) a partir mililitros (ml) para litros (L) dividindo por 1,000. por exemplo, se 39,75 ml de NaOH foi necessária para atingir o ponto final, então
39,75 mL / (1,000 mL / L) = 0,03975 L de NaOH
Use as litros de titulante necessário para atingir o ponto final da titulação e a concentração do titulante para determinar as moles de titulante utilizados no processo. A concentração de NaOH foi 0,1044 mol / L, então
0,03975 x l de NaOH (0,1044 mol / L) = 0.004150 moles de NaOH
Calcular as moles de analito utilizando os moles de titulante do passo 3 e a proporção molar do passo 1:
0.004150 mol de NaOH X (1 mole de CH? COOH / 1 mol de NaOH) = 0,004150 mol CH? COOH
Determinar a concentração da amostra dividindo o número de moles de analito pelo volume de analito em litros. Neste caso, isto representaria a quantidade de vinagre colocado no balão ou recipiente antes da titulação foi realizada. Para o exemplo utilizado nos passos 1 a 4, partindo do princípio que 5,00 ml de vinagre foi colocado no frasco para análise, em seguida, 5,00 mL = 0,00500 L, e
(0.004150 mol CH? COOH) / (0,00500 G vinagre) = 0,830 mol / L
Assim, a concentração do ácido acético no vinagre é de 0,830 mol / L.

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