O oxalato de cálcio é um composto iónico com a fórmula química CaC2O4 e um sal de ácido oxálico. É altamente insolúvel e dissolve-se mal na água. Um processo para a dissolução de oxalato de cálcio no laboratório é a aplicação de um composto designado por ácido etilenodiaminotetracético ou EDTA. O EDTA é altamente eficaz na ligação a iões de cálcio e, desse modo diminuindo a concentração de cálcio na solução, deslocando o equilíbrio da reacção de modo a que mais de oxalato de cálcio se dissolva. No procedimento descrito abaixo, você vai primeiro fazer oxalato de cálcio usando produtos químicos comuns, em seguida, dissolvê-lo usando EDTA.
Coisas que você precisa
- EDTA (disponível em algumas lojas de materiais de ciência)
- O cloreto de cálcio (disponível em algumas lojas de suprimentos automotivos e hardware)
- O ácido oxálico (disponível em muitas lojas de ferragens)
- água
- exaustor
- Óculos de segurança
- Luvas
- Taça
- escala de medição
Coloque os óculos e luvas. ácido oxálico e oxalato de cálcio são potencialmente tóxicos se ingeridos. Realizar esta experiência sob o exaustor para a segurança.
Meça 032 onças (.9 gramas ou aproximadamente 0,01 moles) de ácido oxálico no copo e adicione um pouco menos de .338 onças fluidas (10 mililitros) de água. Agite-o suavemente no copo até que o ácido oxálico se dissolve.
Adicionar .049 onças (cerca de 1,3 gramas) de cloreto de cálcio para a solução e homogeneizar suavemente. À medida que a reacção progride, oxalato de cálcio sólido irá formar e precipitar para fora da solução. Agora você tem oxalato de cálcio - a mesma substância de que pedras nos rins muitas vezes formam.
Adicionar cerca de 0,01 oz (.29 gramas) de EDTA à solução e agita-lo suavemente na proveta. Algum do oxalato de cálcio deve começar a dissolver-se.
dicas & avisos
- Dissolvendo oxalato de cálcio com EDTA é uma aplicação do princípio de Le Chatelier. Quando o oxalato de cálcio se dissolve, ele dissocia-se em iões de cálcio e iões de oxalato. Através da ligação dos iões cálcio com o EDTA, que reduzem a concentração dos produtos, de modo que o processo de mudança para a direita, embora a constante de equilíbrio não é alterado. Outras substâncias que se ligam ou reagem com os iões oxalato ou os iões de cálcio deveria ter o mesmo efeito como bem.
- oxalato de cálcio e ácido oxálico são perigosos se ingeridos ou se entrar em contato com os olhos ou pele. Nunca realizar esta experiência sem luvas, óculos de segurança e equipamentos de segurança adequados. Nunca comer ou beber preparações de ácido oxálico ou oxalato de cálcio.
- Nunca ingerir EDTA ou trazê-lo em contato com seus olhos ou da pele, exceto como dirigido por um médico.
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