A concentração de uma solução representa o quão forte ou fraco, é. Para fins de diárias, você expressar a concentração em percentagem - na loja da droga, por exemplo, você pode comprar álcool 35 por cento. Em química, no entanto, você geralmente expressar a concentração em termos de "molaridade"-"moles" de soluto por litro de água. Depois de saber molaridade de partida de uma solução - a sua "concentração inicial"--você pode usar uma equação simples para calcular qual é a sua molaridade se tornaria se dilui-lo para um certo volume - o seu "concentração final."
Coisas que você precisa
- tabela periódica dos elementos
- Calculadora
Converter seus gramas de soluto em moles, tendo em mente que um mol de uma substância é igual à sua massa molecular (em unidades de massa atómica, "amu") Representada em gramas. Como um exemplo, considere uma 124,5 gramas de carbonato de cálcio, CaCO3. Por tabela periódica, de massa molecular de carbonato de cálcio é 100,09 amu, o que significa que a sua "massa molar" é 100.09 gramas. Calcule moles utilizando o seguinte factor de conversão: 124g CaCO3 X (1 mol CaCO3 / 100,09 g CaCO3) = 1,24 mol CaCO3.
Calcular molaridade - moles de soluto por litro de solvente. Por exemplo, imagine que você deseja para dissolver os 124,5 gramas de CaCO3 em dois litros de água. Divida seus moles de soluto por litros de solvente - neste caso, a água - para descobrir molarity. 124,5 gramas de carbonato de cálcio - de 1,24 mole de CaCO3 - dissolvidos em dois litros de água tem uma concentração de .62 moles por litro, ou 0,62 M.
Ligue os seus valores na "Diluição de equações," X = Ci Vi Cf x Vf, onde "C" e "V" representar "concentração" (Em moles por litro) e "volume" (Em litros) e "Eu" e "f" representar "inicial" e "final," respectivamente. Imagine que você quer diluir a solução de carbonato de cálcio para um volume de 3,5 litros. Neste caso, (0,62) (2) = (Cf) (3,5), 1,24 = 3,5 (Cf) e 1,24 / 3,5 = Cf. A concentração final, portanto, é igual a 0,35 M.
dicas & avisos
- Use a tabela periódica para calcular massas moleculares, adicionando os pesos atômicos de todos os átomos em seu composto. Por exemplo, a água - H2O - contém dois hidrogênios e um oxigênio, cada um de hidrogênio pesando 1,00 amu e oxigênio pesando 16,00 amu. Água, portanto, tem uma massa molecular de 18,00 amu.
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