Em química e física uma toupeira descreve uma quantidade de uma substância em gramas igual à sua massa atômica. Por exemplo, uma mole de alumínio tem uma massa de 13 gramas, uma vez que tem uma massa atómica de 13. Além disso, uma mole de uma substância contém o número de Avogadro de átomos, isto é 6,02 vezes 10 à potência 23. A molaridade, ou concentração de uma solução, é igual ao número de moles de a solução dividida pelo seu volume. Conversão entre moles, molaridade e do volume é realizada frequentemente em problemas científicos.
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- Calculadora
Calcula-se a molaridade de uma solução em moles por litro, dado moles e o volume em litros, dividindo-se o número de moles por o volume. Por exemplo, uma solução de 5,0 litros contendo 10,0 moles tem uma molaridade de 2,0 moles por litro.
Determinar o número de moles de uma solução, com molaridade e volume conhecido, multiplicando molaridade em moles por litro por o volume em litros - sendo um exemplo uma solução 2,0 litro com uma molaridade de 3,0 moles por litro. Há 6,0 moles na solução.
Calcula-se o volume de uma solução em litros, dado o número de moles e de molaridade, dividindo-se o número de moles de a molaridade em unidades de moles por litro. Por exemplo, uma solução contendo 6,0 moles e um tendo uma molaridade de 3,0 moles por litro tem um volume de 2,0 moles por litro.
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