O número de gramas de um gás descreve a sua massa, mas quantidade real do gás é uma quantidade diferente. Os químicos descrever a quantidade de um gás, em termos do número de partículas dentro do mesmo. Uma quantia fixa de gás tem um volume fixo, independentemente do que o gás é. Para encontrar o volume de uma mesma gás em particular, no entanto, você deve também ter em conta a pressão do gás, o que reduz seu volume em uma quantidade fixa, e sua temperatura, o que aumenta o volume num valor fixo.
Dividir o número de gramas em gás em massa fórmula relativa do gás para calcular o número de moles de moléculas na mesma. Se estiver a calcular o volume de- por exemplo, 22 g de dióxido de carbono, que tem uma massa fórmula relativa de 44:
22/44 = 0,5 moles de átomos.
Divida a temperatura do gás, temperatura padrão, que é 273,15 Kelvin. Se o gás tem uma temperatura de, por exemplo, de 300 K:
300 / 273,15 = 1,098.
Divide pressão normal, o que é 101,3 quilopascal, pela pressão do gás. Se o gás tem uma pressão de, por exemplo, de 160 kPa:
101,3 / 160 = 0,633
Multiplique juntos as respostas das 3 etapas anteriores:
0,5 x 1,098 x 0,633 = 0,348.
Multiplicar esta resposta de 22,4, o que é o número de litros que uma mole de gás leva-se à temperatura e pressão padrão:
0,348 x 22,4 = aproximadamente 7,8. Este é o número de litros de gás.
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