Metais macios que reagem violentamente com a água

De césio, o símbolo químico Cs, identifica com o número atómico 55. Devido ao seu baixo ponto de fusão, césio, uma substância extremamente macio e waxlike, é uma de três metais que existem como um líquido à temperatura ambiente. Ele reage violentamente com água fria para formar hidróxido de césio, um álcali ou base, e gás hidrogénio. Primeiro isolado em 1860, o césio é caro e difícil de produzir devido à sua elevada reactividade às substâncias diários, tais como ar e água. Uma forma radioativa de césio, césio-137, é um ingrediente importante no tratamento do câncer. Uma função especial de césio ocorre nos relógios atômicos de alta precisão em que oscilações de elétrons - partículas carregadas negativamente - na camada mais externa do átomo de césio ditar tempo.

Francium, símbolo químico Fr e número atômico 87, é o metal mais altamente reativo na tabela periódica. Muito do que os cientistas sabem sobre francium decorre de palpites e não com base em observações reais ou experiências realizadas. Francium deve aparecer semelhante à de outros metais alcalinos, ou seja, prateado-brancas e macias, talvez até já existentes como um líquido à temperatura ambiente. Hipoteticamente, francium iria reagir explosivamente com a água de forma comparável à de césio, mas muito mais rapidamente. Na realidade, os cientistas não poderiam realizar esse tipo de experiência porque francium é raro, caro e perigosamente radioativo.

Lítio ou Li, tem um número atômico de 3, tornando-o mais leve de todos os metais alcalinos. Embora o menos reactivo na família, lítio ainda reage vigorosamente na presença de água. As fontes naturais de este metal branco-prata incluem petalita e spodumene, ambos os minerais. Solução salina, ou água que contém uma elevada percentagem de carbonato de lítio, fornece a principal fonte de lítio no mundo. Os EUA só produz 760.000 toneladas de lítio por ano, mas consome a maior parte do lítio produzido no mundo, de acordo com o Instituto de informação Mineral. As baterias de lítio podem substituir as baterias tradicionais em determinadas aplicações. Medicamento à base de lítio pode tratar a doença mental. Os fabricantes utilizam o metal na produção de vidro e de borracha.

Potássio, símbolo químico K com um número atômico de 9, reage rapidamente com o ar, fazendo com que suas superfícies, para assumir uma aparência manchada. Quando o potássio encontra a água, uma violenta explosão roxo-matizado ocorre, uma libertação de calor. gás de hidrogénio e uma base, hidróxido de potássio, forma. Em comparação, potássio rubídio reage mais lento do que, mas mais rápido do que o de sódio. Semelhante a outros membros dos metais alcalinos, de potássio é suave, facilmente cortada por uma faca. Potássio reside no interior de meteoritos, dentro da crosta da Terra e no interior do corpo humano.

Um metal branco-prateado, rubídio, ou Rb, tem lugar número 37 na tabela periódica. Tal como acontece com outros metais alcalinos, rubídio não pode existir sozinho na natureza e explosivo reage com o ar e a água. Descoberto em 1861, rubídio prontamente forma compostos com muitos outros elementos, como oxigênio e nitrogênio. condições de armazenamento excepcionais e recipientes especialmente concebidos para prevenir ou limitar a atividade de rubídio com substâncias em seu ambiente. Devido às suas semelhanças com césio, rubídio pode substituir césio para certos usos industriais. Rubídio, na sua forma radioativa, tem um papel significativo na medicina para rastrear o fluxo de sangue em casos suspeitos de bloqueio e tratar convulsões e bócio, uma condição anormal da glândula tireóide localizado na região do pescoço.

Sódio, símbolo químico Na com um número atômico de 11, é um metal em tons prata você pode cortar com uma faca. Puro de sódio não existe na natureza, por si só, porque combina prontamente com uma variedade de substâncias, incluindo de cloro de modo a formar o sal de mesa. De sódio reage vigorosamente com água para formar a base de hidróxido de sódio e hidrogénio gasoso. Para manter pura de sódio reaja com o oxigênio e outras substâncias no ar, você deve armazená-lo sob a parafina líquida. De sódio, descoberto pela primeira vez por Sir Humphrey Davy em 1807, é vital para o fabrico de cianeto de sódio e peróxido de sódio e pode actuar como um refrigerante em certos reactores nucleares.