Qual o tipo de reacção que ocorre é quando o ácido sulfúrico reage com um metal alcalino?

Os químicos definir ácidos e bases de três maneiras diferentes, mas a definição diária mais útil descreve um ácido como uma substância que quer dar íons de hidrogênio, enquanto que uma base quer pegá-los. ácidos fortes são melhores em doar seus íons de hidrogênio e ácido sulfúrico é definitivamente um ácido forte, por isso quando está na água, ele está quase completamente desprotonado - praticamente todas as moléculas de ácido sulfúrico desistiram de ambos os seus íons de hidrogênio. Estes íons de hidrogênio doados são aceitos por moléculas de água, que se tornam iões hidrónio. A fórmula para um íon hidrônio é H3O +.

Quando a solução de base ou alcalino é adicionado ao ácido sulfúrico, o ácido e a base neutralizante reagir por si. As espécies de base tiver sido tendo iões de hidrogénio de distância a partir de moléculas de água, por isso tem uma elevada concentração de iões hidróxido. Hidróxido de sódio e iões hidrónio reagem para formar moléculas de água, deixando um seu sal (o produto de uma reacção ácido-base). Desde o ácido sulfúrico é um ácido forte, uma das duas coisas podem acontecer. Se a base é uma base forte como hidróxido de potássio, o sal resultante (por exemplo, sulfato de potássio) será neutro, por outras palavras, nem o ácido nem de base. Se a base é uma base fraca tal como amoníaco, no entanto, o sal resultante será um sal de ácido, que actua como um ácido fraco (por exemplo, sulfato de amónio). É importante notar que, uma vez que tem dois iões de hidrogénio que pode ceder, uma molécula de ácido sulfúrico pode neutralizar duas moléculas de uma base tal como hidróxido de sódio.

Desde o bicarbonato de sódio é muitas vezes usado para neutralizar ácido de bateria derramado sobre carros ou ácido derrames em laboratórios, a reação de ácido sulfúrico com bicarbonato de sódio é um exemplo comum que apresenta uma pequena torção. Quando o bicarbonato de o bicarbonato de sódio entrar em contacto com a solução de ácido sulfúrico, que aceita os iões de hidrogénio para se tornar ácido carbónico. O ácido carbónico pode decompor-se para se obter água e bióxido de carbono No entanto, e como o ácido sulfúrico e o bicarbonato de sódio reagir, a concentração de ácido carbónico acumula-se rapidamente, favorecendo assim a formação de dióxido de carbono. Uma massa efervescente de bolhas se formam como este dióxido de carbono escapar da solução. Esta reacção é uma simples ilustração de princípio de Le Chatellier - quando as alterações na concentração de perturbar um equilíbrio dinâmico, o sistema reage de uma maneira que tende a restaurar o equilíbrio.

A reacção entre o ácido sulfúrico e o carbonato de cálcio é semelhante em alguns aspectos para a reacção com bicarbonato de sódio - a dióxido de carbono bolhas de fora, e o sal que fica para trás é o sulfato de cálcio. A reacção do ácido sulfúrico com a base de hidróxido de sódio forte fará com que o sulfato de sódio, enquanto que o ácido sulfúrico com óxido cúprico vai formar o sulfato de azul do composto de cobre (II). O ácido sulfúrico é um ácido tão forte que pode realmente ser usada para colar um íon de hidrogênio no ácido nítrico, formando o íon nitrônio. Esta reação é usado na fabricação de um dos explosivos mais famosos do mundo - 2,4,6-trinitrotolueno ou TNT.