Um átomo que tem um número igual de prótons e elétrons não é nem positivo nem negativo - não tem carga líquida. Se que os ganhos átomo ou perde electrões, no entanto, pode tornar-se um catião, um ião com uma carga positiva, ou um anião, um ião com uma carga negativa. Os químicos usam uma notação muito simples para representar íons em reações químicas. Embora você pode precisar de se lembrar alguns íons poliatómicos comuns, na maioria das vezes, você pode descobrir os símbolos para íons apenas usando a tabela periódica.
Coisas que você precisa
- Tabela periódica
- Lápis
- Papel
- Fórmula química
Determinar se o ião contém apenas um único elemento. Se assim, localizar o elemento que tenha sido ionizado na tabela periódica. O sódio é na primeira coluna, por exemplo, enquanto o cálcio está na segunda.
Anote o símbolo de uma ou de duas letras para o elemento da tabela periódica. O símbolo de sódio, por exemplo, é Na, enquanto que o símbolo para o cálcio é ca.
Determinar quantos elétrons do átomo perdeu ou ganhou. Elementos na coluna 1 da Tabela Periódica (por exemplo, sódio e potássio) vai perder um electrão quando reagem, enquanto que os elementos da segunda coluna (por exemplo, cálcio, magnésio e estrôncio) irá geralmente perder dois electrões quando reagem. Os elementos de grupo 17, os átomos de halogénio (flúor, cloro, bromo e iodo) quase sempre formar iões que ganharam um único electrão. Enxofre e oxigênio pode formar íons com carga -2. Elementos no meio da mesa - os assim chamados metais de transição - pode perder um número variável de electrões. O número de elétrons do átomo de metal de transição tem perdidas serão especificados usando algarismos romanos após o seu nome. Ferro (III), por exemplo, três perdeu electrões, enquanto ferro (II) perdeu duas.
Escrever um sinal negativo como um sobrescrito, seguido pelo número de elétrons do átomo ganhou ou escrever um sinal positivo como um sobrescrito, seguido pelo número de elétrons que perdeu.
Exemplo: O ião de cálcio, é representado por Ca + 2 (com o 2 como um sobrescrito).
Determinar se o ião contém mais do que um elemento (por exemplo, o ião de sulfato). Se assim for, procure seu nome na tabela na seção de Recursos abaixo. Cada nome tem um símbolo que lhe corresponde. Sulfato, por exemplo, é SO4 -2 (com o -2 como um sobrescrito e a 4 como um índice, uma vez que existem 4 átomos de oxigénio).
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