Os componentes de ácido e de base de cloreto de amónio

cristais de cloreto de amónio são solúveis em água. Quando os cristais são dissolvidos em água (H2O), o composto de cloreto de amónio se decompõe em seus componentes: iões NH4 + e Cl @. A reacção de dissociação química é:

NH 4 Cl (sólido) = NH4 + (aquoso) + Cl (aquoso).

NH4 + (aquoso) + H2O (líquido) = NH3 (aquoso) + H3O + (aquoso)

H3O + + OH- = 2H2O. Esta reacção particular de moléculas de água é reversível como tais moléculas de H2O dissociar para formar H3O + e OH- e se associam para formar moléculas de H2O.

O cloreto de amónio volta ao seu estado sólido por cristalização.

A os componentes básicos de cloreto de amónio ou ácido pode ser determinada apenas na sua forma aquosa por dissolução do composto com água. O componente ácido é o que produz um átomo de hidrogénio (H +) iões quando dissolvido em água. Cl é o componente ácido do cloreto de amónio.

NH 4 Cl + H 2 O = + NH4 + HCl (equação 1)

Cl + H 2 O = H + Cl + H2O (Equação 2)

O cloreto (Cl-) primeiro se associa com a água (H2O) para formar o ácido clorídrico (HCl) e a dissociação de HCl produz iões hidrogénio (H +).

Um componente básico é aquele que produz iões hidróxido (OH ~) quando dissolvido em água. Em solução aquosa de cloreto de amónio, os iões amónio (NH4 +) primeiro associado com H2O e forma de amoníaco e iões hidróxido.

NH4 + + H2O = NH3 + OH- (equação 3)

Uma vez que os iões de amónio produzir iões hidróxido, NH4 + são considerados como sendo os componentes básicos.

A natureza ligeiramente ácida de cloreto de amónio é devido à formação de ácido clorídrico (HCl), porque HCl é um ácido forte e o seu efeito é dominante. Determinar a natureza ácida ou básica, utilizando um medidor de pH.

O cloreto de amónio é usado como adubo para o cultivo de culturas como o milho, trigo, arroz e mal, devido ao seu elevado teor de amoníaco. Ele também é usado no tratamento da neve em pistas de esqui em temperaturas acima de zero graus Celsius ou 32 graus Fahrenheit para endurecer a neve.