Quais os níveis de ph são considerados fortes e fracos?

Geralmente, um ácido forte possui um pH de cerca de zero a 3. Quanto mais forte for o ácido, o melhor que se dissocia em solução aquosa, libertando iões catiónicos mais hidrogénio (H +). Exemplos de ácidos fortes incluem o ácido clorídrico (HCI), ácido bromídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), e ácido sulfúrico (H2SO4). No entanto, porque as medidas de pH a quantidade de iões de hidrogénio libertado de uma solução, até um ácido muito forte pode ter uma leitura de pH elevado, se a sua concentração é muito diluídas. Por exemplo, uma solução de HCl 0.0000001 molar tem um pH de 6,79. Como um ácido forte, HCl exibe 100 por cento de dissociação, mas a concentração extremamente baixa de iões hidrogénio liberta neste caso dá um pH quase neutro.

Um ácido fraco, por outro lado, não ionizam completamente. Liberta relativamente baixas concentrações de iões de hidrogénio em solução aquosa, resultando em uma gama de cerca de 5 a apenas abaixo de 7. Os exemplos incluem ácido acético (CH3COOH), o componente principal de vinagre e ácido fórmico (HCOOH), o ácido responsável pH para a picada de picadas de formiga. Novamente, existem excepções a esta faixa de pH geral. Um ácido fraco suficientemente concentrada ainda pode produzir uma leitura de pH baixo. Uma solução CH3COOH 1,0 molar, por exemplo, tem um pH de 2,37.

Como ácidos fortes, uma base forte dissocia quase que completamente na água no entanto, ele libera hidróxido de íons (OH-) em vez de H +. Bases fortes têm valores muito elevados de pH, geralmente cerca de 12 a 14. Exemplos bem conhecidos de bases fortes incluem a soda cáustica ou hidróxido de sódio (NaOH), bem como a soda cáustica ou hidróxido de potássio (KOH). Hidróxidos de metais alcalinos ou de Grupo 1 metais são bases geralmente fortes.

O pH de uma base fraca fica entre 7 e 10. Como ácidos fracos, bases fracas não sofrem dissociation- completa em vez disso, a ionização é uma reacção de duas vias com um ponto de equilíbrio determinada. Enquanto bases fortes libertar iões hidróxido através de dissociação, bases fracas gerar iões hidróxido por reacção com água. O amoníaco (NH3) e metilamina (CH3NH2) são exemplos de bases fracas.