Como escrever uma reacção de neutralização

Aprenda a escrever uma equação para reações de ácido e base.

reacções de neutralização são reações que envolvem ácidos e bases. Quando soluções de ácido combinam com soluções básicas, os íons de hidrogênio e os íons de hidróxido combinam para formar água. Os íons deixados na solução são chamados de sal. Para escrever a equação para esta reacção primeiro você deve listar todos os reagentes e produtos. Os reagentes devem incluir um ácido e uma base e os produtos incluirão água. Depois de ter a equação escrita você deve equilibrar a equação para descrever a reação corretamente.

Liste os reagentes da reação. Os reagentes podem ter muitos componentes, mas devem incluir um ácido e uma base. O ácido se dissocia quando dissolve-se em água, como faz a base. Os iões presentes no lado reagente da reacção incluem os iões de hidrogénio, H + e iões de hidróxido, OH-. Quando estes reagem uns com os outros, eles combinam água e forma.
Lista dos produtos da reacção. A reacção de neutralização, por definição, produz água como um dos produtos. Os outros iões presentes na solução resultante são os contra-iões de ácido e de base. Os contra-iões devem ser listados associados um com o outro no lado de produtos da reacção.
Adicione os reagentes no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito da equação. Escrever os sais produzidos durante a neutralização de íons associados. Por exemplo, NaOH + HCl -> NaCl + H2O. Os íons de sódio associar-se com os iões de cloreto.
Equilibrar a equação de neutralização. Certifique-se de que o mesmo número de átomos é de ambos os lados da equação e o número de cada tipo de átomo de aparece em ambos os lados. Carga deve equilibrar entre os dois lados da equação. Por exemplo, a equação para a reacção de HCl com Mg (OH) 2 é escrito como HCl + Mg (OH) 2 -> H2O + MgCl2. A equação equilibrada correcto é 2 HCl + Mg (OH) 2 -> MgCl2 + 2 H2O.

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