Normalmente, dois átomos ou moléculas de títulos juntos, porque eles têm iguais, cargas opostas. O cloreto de sódio, por exemplo, formas com carga positiva quando os iões de sódio entrar em contacto com iões de cloreto carregados negativamente: Na (+) + Cl (-) --- gt; NaCl. Para os compostos, tais como estas, o produto resultante é negativo. Por vezes, no entanto, um ião de metal positivo (tal como sódio, cobre ou cobalto) vai ligar-se com um composto neutro, resultando na formação de um metal "complexo" que tem parte (ou, em alguns casos, toda) da carga original do ião metálico. Determinar a carga, ou número de oxidação, de tais complexos é simples.
Determinar a carga do íon metálico a partir da equação formação do complexo. Dê a equação CoCl2 + 4 H2O = Co (H2O) 4 + 2Cl-, você sabe que uma vez que cada íon cloreto carrega uma carga de menos, que o cobalto deve combatê-la com um dois carga positiva ou Co (2+).
Identificar o que custo, se houver, o composto metalóide contribui. No complexo de cobalto e água, por exemplo, você sabe que a água é sempre neutro.
Some o comando de seu íon metálico e o composto não-metal com o qual complexos para obter o número de oxidação do seu complexo de metal. Para Co (H2O) 4, isto é: (2+) + 0 = 2+, ou Co (H2O) 4 (2+).
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