A definição de Bronsted Lowry de um ácido e uma base que é um ácido doa iões de hidrogénio, enquanto que uma base recebe os iões de hidrogénio. O Kb é a constante de dissociação de base, ou a maneira em que os iões que compõem a base separada nos seus componentes positivas e negativas. O Ka é a constante de dissociação de ácido. Quanto maior for o valor de Kb, mais forte é a base, e quanto maior o valor de Ka, mais forte é o ácido. Multiplicando Ka por Kb, receberá a Kw, ou a constante de dissociação de água, que é de 1,0 x 10 ^ -14. Ao encontrar a Kb do Ka, é necessário ligar estas diversas partes da equação.
Coisas que você precisa
- Computador
- Calculadora
- livro de química
- Caneta
- Papel
Leia o problema, e anote as informações que são dadas. Em um problema que envolve o cálculo do Kb do Ka, que normalmente são dadas a Ka eo Kw. Por exemplo, você pode ser convidado para calcular o Kb do ião cloreto. O dado Ka do ácido conjugado do ião cloreto, que é o cloreto de hidrogénio, é de 1,0 x 10 ^ 6. O dado Kw é de 1,0 x 10 ^ -14.
Anote a equação para o Ka, a Kb, eo Kw, que é Kw = (Ka) (Kb). Resolver a equação para Kb dividindo o Kw pela Ka. Você, então, obter a equação Kb = Kw / Ka.
Colocar os valores do problema na equação. Por exemplo, para o ião cloreto, Kb = 1,0 x 10 ^ -14 / 1,0 x 10 ^ 6. O Kb é 1,0x10 ^ -20.
dicas avisos
- Online, ou em um livro de química, você pode encontrar uma tabela de constantes de dissociação de ácido e base.
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