O peso molecular é definida como a soma dos pesos atómicos, ou unidades de massa atómica, dos átomos de uma molécula de uma substância molecular. Uma substância molecular pode ser um gás ou um líquido composto por mais do que um átomo de um elemento, ou qualquer composto químico. O peso molecular é o mesmo que "peso da fórmula." Os químicos usar uma quantidade chamada "toupeira" como uma medida conveniente de substâncias em cálculos químicos. Uma toupeira é definida como a "número de Avogadro" de átomos de um elemento ou moléculas de uma substância.
O número de Avogadro
O número de Avogadro é 6,02 x (10 elevado à potência 23). Em química, o significado deste número é visto na relação entre as massas dos átomos individuais e os seus pesos atómicos, e entre as massas de moléculas individuais e seus pesos moleculares.
Atomic peso e Gram-Atomic Weight
O peso atómico de um elemento é definido como o seu peso em relação ao elemento de carbono, que, por convenção internacional é atribuído peso atómico 12,000. "peso Gram-atômica" está relacionada com o número de Avogadro e é clarificado por divisão do peso atómico de um elemento pelo peso real, em gramas, de um átomo do elemento. Como um exemplo, dividindo o peso atómico do oxigénio (O), por o peso de um único átomo de oxigénio, o número de Avogadro é obtido: 16,00 g / 1 gram-atómico peso x 1 Atom / 26,6 x (10 elevado à potência -24) g = 6,02 x (10 elevado à potência 23) átomos por peso gram-atômico de oxigênio.
Peso Molecular e Peso Gram-Molecular
Continuando com o exemplo de oxigénio, os conceitos discutidos acima são ainda clarificado por considerando oxigénio molecular, O2, que é o gás oxigénio. Porque O2 tem 2 átomos de oxigênio, o seu peso molecular é 16.00 x 2 = 32,0. Um "gramas de peso molecular" de oxigénio é o peso do número de Avogadro de moléculas de oxigénio, ou 32.0 gramas. Outro exemplo é a água, H2O, que tem um peso molecular de 18,0 e um peso molecular de bactérias gram-18.0 gramas.
Peso Molar Mass Vs Molecular
Massa molar é a massa, normalmente expresso em gramas ou quilogramas, de um mole de um elemento ou composto químico. Este distingue-se do peso molecular, a qual é definida em termos da "relativo" pesos dos átomos. Por exemplo, a massa molar de oxigénio elementar pode ser expresso como 16 gramas ou 16 kg, dependendo de a unidade que é conveniente para um determinado cálculo. Em engenharia química, onde grandes quantidades de materiais são considerados, libras e até mesmo toneladas são utilizadas. Assim, você pode expressar uma massa de oxigênio no "libra-moles" ou "ton-moles." É importante notar aqui que o peso e a massa termos são usados alternadamente. Embora tecnicamente incorreto, ele não tem qualquer consequência nos cálculos químicos.
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