A linguagem da química é a equação química. A equação química define o que ocorre durante uma dada reacção química. A estequiometria é o termo utilizado para descrever as proporções de reagentes que interagem para produzir produtos. De acordo com a primeira lei da física, você pode criar nem destruir matéria. Os reagentes de um reagente químico só pode fazer produtos de acordo com a equação química até utilizar-se um dos reagentes, em seguida, a reacção é interrompida. O reagente limitante é o presente reagente em menos quantidade. A equação química expressa a quantidade de reagentes e produtos em não moles de peso. Uma toupeira descreve um número específico de átomos ou moléculas utilizadas em reacções químicas é igual a 6,02 x 10 ^ 23 partículas.
Coisas que você precisa
- Reação química
- Massa atómica ou molecular de moléculas na reacção
- Calculadora
Equilibrar a equação química de interesse. equações químicas simples deve equilibrar os átomos nos reagentes com os átomos nos produtos. A carga eléctrica no lado reagente da equação deve ser igual à carga eléctrica no lado do produto da equação. Por exemplo, suponha que a reacção é a seguinte: Na + Cl2 -> NaCl. Para equilibrar a equação, o número de sódio (Na) e átomo de átomos de cloro (Cl2) no lado reagente deve ser igual ao número no lado do produto. Para fazer com que o equilíbrio equação, adicionar um átomo de sódio para o lado reagente da equação e alterar o número de NaCl para dois. A equação equilibrada é 2 Na + Cl2 -> 2 de NaCl.
Converter o número de gramas de reagentes para o número de moles de reagentes, dividindo o peso de reagente em gramas por o peso atómica ou molecular dos reagentes. Continuando o exemplo, peso atômico do sódio é 22,99 gramas e o peso atômico do cloro é 35.45 gramas. Uma vez que o cloro existe como uma molécula diatómica, o peso molecular é de 70,90 gramas. Suponha que você tem 1,5 gramas de sódio e 3,55 gramas de Cl2. Dividir o peso de cada um dos reagentes pelo seu peso atómica ou molecular para obter o número de moles com o qual se começa a reacção. De sódio, (1,5) / (22,99) = 0,0625 moles e cloro, (3,55) / (70,90) = 0,0473 moles.
Comparar as proporções dos reagentes para a estequiometria da equação equilibrada. Dividir o número de moles de cada reagente ao número de átomos ou moléculas necessárias para a reacção. Continuando com o exemplo, o sódio é (0,0625) / 2 = 0,0313 e cloro é (0,0473) / 1 = 0,0473.
Examinar a estequiometria da equação química e determinar a quantidade dos outros reagentes necessários para esgotar completamente a quantidade de um único reagente. O reagente com a menor quantidade para satisfazer a equação equilibrada é o reagente limitante. Seguindo o exemplo, com base na equação balanceada para usar todas as Cl2 disponíveis (0,0473 moles), você precisaria 0,0946 moles de Na. Para esgotar a quantidade de sódio (0,0625 moles) você precisa ter 0,0313 moles de Cl2. Esta avaliação indica que Cl2 está presente em excesso, de modo Na é o reagente limitante.
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