Em química, uma toupeira é uma unidade de quantidade que representa a quantidade de uma determinada substância. Um mol de qualquer composto químico contém 6,022 x 10 ^ 23, um número de moléculas também conhecida como a constante de Avogadro. Assim, para calcular o número de moléculas, você só precisa saber a massa da substância e sua fórmula química. De lá você pode calcular o número de moles na amostra e, a partir dessa figura, o número de moléculas.
Coisas que você precisa
- Tabela Periódica dos Elementos
- Calculadora
- Massa da substância em causa
- fórmula química da substância em questão
Note-se a fórmula química do composto. Por exemplo, se o composto é o sulfato de sódio, Na2SO4, cada molécula contém dois átomos de sódio (Na), um átomo de enxofre (S) e quatro átomos de oxigénio (O).
Encontre os símbolos elemento da tabela periódica dos elementos, e anote os pesos atômicos de cada elemento. No nosso exemplo, o peso atômico do sódio (Na) é 23- enxofre (S) é de 32 e oxigênio (O), 16.
Multiplicando o peso atómica de cada elemento por o número de átomos do elemento de na molécula, e adicioná-los para calcular a massa molar do composto. No exemplo, a massa molar de Na2SO4 é (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gramas por mole.
Dividir a massa conhecida do composto pela sua massa molar para calcular o número de moles. Por exemplo, suponha que a massa de sua amostra de Na2SO4 é de 20 g. O número de moles equivale a 20 gramas / 142 gramas / mole = 0,141 moles.
Multiplicar o número de moles de a constante de Avogadro, 6,022 x 10 ^ 23, para calcular o número de moléculas na sua amostra. No exemplo, o número de moléculas de Na2SO4 é 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23, ou 8,491 x 10 ^ 22 moléculas de Na2SO4.
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