Como fazer estequiometria fácil

Equilibrar a equação reação química. Uma equação de reacção equilibrada contém o mesmo número de cada tipo de átomo de ambos os lados da seta reacção. A reacção entre o hidrogénio, H2, e oxigénio, O2, para tornar a água, de H2O, por exemplo, os saldos de 2 H2 + O2 --- gt; 2 H2O. Isto significa que duas moléculas de hidrogénio reage com uma molécula de oxigénio para fazer 2 moléculas de água.

Converter a massa de qualquer reagente ou produto a moles dividindo os gramas de material por o seu peso molecular. Moles representam simplesmente um outro método de expressar a quantidade de substância. Note-se que a realização de um cálculo estequiométrico requer apenas saber a massa de um único componente reação. É possível calcular então as massas de todos os outros componentes. No exemplo da etapa 1, vamos supor que 1,0 gramas de hidrogênio vai reagir. O peso molecular de hidrogénio - determinado adicionando os pesos atómicos de todos os átomos da fórmula molecular - é 2,02 gramas por mole. Isto significa que a reacção envolve (1,0 gramas) / (2,02 gramas / mole) = 0,50 moles de hidrogénio.

Multiplicar as moles de hidrogénio por a proporção estequiométrica apropriada para determinar o número de moles de qualquer outra substância envolvida na reacção. A razão estequiométrica representa simplesmente a razão entre os coeficientes da equação de equilíbrio químico. Sempre coloque o coeficiente do composto cuja massa pretende calcular em cima, e o coeficiente do composto cuja massa com que começou na parte inferior. No exemplo a partir do passo 1, podemos calcular o número de moles de oxigénio requer a reagir com hidrogénio através da multiplicação por 1/2, ou pode calcular o número de moles de água produzido pela multiplicação por 2 / 2. Portanto, 0,50 moles de H2 exigiria 0,25 moles de oxigênio e produzem 0,50 moles de água.

Termine o problema convertendo moles de substância de volta para gramas. Convertendo para moles necessária dividindo pelo peso molecular composto converter de volta para gramas, portanto, requer a multiplicação moles em peso molecular. No caso de hidrogénio, isto é desnecessário porque já conhece a reacção envolve 1,0 gramas de H2. No caso do oxigénio, O2, o peso molecular é de 32,00 gramas / mole e 0,25 moles 32.00 gramas / mole = 8,0 gramas de O2. No caso da água, o peso molecular é de 18.02 gramas / mole e 0,50 moles 18.02 gramas / mole = 9,0 gramas de H2O.

Confira o seu resultado, observando que as gramas totais de reagentes deve ser igual as gramas totais de produtos. Neste caso, a massa combinada de H2 e de O2 foi de 1,0 e 8,0 gramas, respectivamente, para um total de 9,0 gramas, e 9,0 gramas de água foi produzido. Isso reflete a lei da conservação de massa, que afirma que a matéria não pode ser criada ou destruída por uma reação química.