Nas ciências físicas, algumas propriedades de misturas relacionar com fracção molar, ou moles por cento, de um dos componentes da mistura. A toupeira representa uma quantidade de substância, mas em vez de relacionar a massa ou volume, que se refere ao número de átomos ou moléculas. Especificamente, representa um molar 6,022 x 10 ^ 23 átomos ou moléculas de substância. Os cientistas calcular o número de moles dividindo-se a massa de substância em peso atómica ou molecular da substância, tal como determinado pela soma de todas as massas atómicas dos átomos de uma fórmula química como encontrado na tabela periódica dos elementos. O cientista calcula então a fracção de moles dividindo o número de moles de uma substância em uma mistura de pelo número total de moles de todas as substâncias presentes na mistura.
Coisas que você precisa
- tabela periódica dos elementos
- Calculadora
Determinar a massa de todas as espécies químicas em uma mistura. Se a mistura já foi preparado, então esta informação teria de ser fornecido a você pela pessoa que preparou. Se você tiver preparado a mistura si mesmo, então isso simplesmente representa os gramas de cada substância. Por exemplo, considere uma solução preparada através da combinação de 10 gramas de cloreto de sódio, ou de NaCl, e 100 ml ou 100 gramas de água, H2O. Se uma mistura foi preparado utilizando medições não métricas, como onças, converter as medições de unidades de gramas usando uma calculadora on-line, tal como os proporcionados nos Recursos.
Calcular os pesos de fórmula ou pesos moleculares de todos os componentes da mistura através da multiplicação do número de átomos de cada tipo na fórmula pelo seu peso atómico correspondente encontrado na tabela periódica dos elementos. De NaCl, por exemplo, contém um átomo de sódio e um átomo de cloreto, com pesos atómicos de 22,99 e 35,45. O peso da fórmula de NaCl é, portanto, (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. Água ou H2O, contém um hidrogênio e um átomo de oxigênio com pesos atômicos de 1,01 e 16,00, respectivamente. Isto dá um peso molecular de água de (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.
Determinar o número de moles de cada substância dividindo a sua massa em gramas por sua fórmula ou peso molecular. Continuando com o exemplo anterior, 10 g de NaCl representa 10 / 58,44 = 0,171 moles de NaCl, e 100 gramas de água representa 100 / 18,02 = 5,55 moles de H2O.
Calcula-se a percentagem em moles de um dos componentes dividindo o número de moles pelo número total de moles de todas as substâncias e multiplicando o resultado por 100. No caso de 0,171 moles de NaCl e 5,55 moles de H2O, a fracção molar de NaCl torna-se 0,171 / (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 por cento. A fração molar da água torna-se 5,55 / (5,55 + 0,171) = 97,01 por cento.
dicas avisos
- As frações molares para todas as substâncias presentes numa mistura deve adicionar até 100 por cento. No exemplo de 10 gramas de NaCl combinadas com 100 gramas de água, a fracção molar de NaCl e H2O foram 2,99 e 97,01, 97,01 e 2,99 + = 100.
- A diferença entre o "peso molecular" ou "fórmula peso" representa uma formalidade que diferencia entre os compostos com covalente e ligações iônicas. Como uma questão prática, os pesos moleculares e fórmulas são calculadas de forma idêntica.
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