Um átomo é definido como a menor parte de um elemento químico que retém as propriedades químicas do elemento. Átomos são compostos de três partículas subatômicas chamadas prótons, nêutrons e elétrons. Os protões e neutrões com carga positiva (que têm nenhuma carga) compõem o núcleo do átomo, ou o centro, enquanto os elétrons carregados negativamente orbitam em torno do núcleo. O diagrama com precisão um átomo que você deve saber quantos prótons, nêutrons e elétrons do átomo contém, além dos átomos de "Configuração Shell Electron."
Consulte a Tabela Periódica dos Elementos para saber o número atômico e peso atômico do elemento para o qual você deseja criar um diagrama. A tabela periódica é um gráfico do tipo grade exibindo todos os elementos conhecidos. Cada quadrado da grade individual no Tabela Periódica lista o número atômico, símbolo atômico e peso atômico de cada element- os elementos estão dispostos em ordem crescente de acordo com número atômico. Para encontrar o número atómico para o elemento que deseja na tabela periódica, localize o quadrado da grelha na tabela atribuído a esse elemento por encontrar o nome do elemento ou símbolo atômico (o símbolo atômico é a abreviatura do nome do elemento). número atômico do elemento é escrito em uma fonte pequena na parte superior de cada grade quadrada o peso atômico é escrito em fonte pequena na parte inferior da praça.
Determinar quantos prótons e elétrons estão no elemento selecionado. número atômico de um elemento representa o número de prótons esse elemento compreende. Como os átomos não têm carga elétrica geral, cada átomo tem um número igual de prótons e elétrons. Por exemplo, um átomo de azoto (N) tem um número atómico de 7, de modo que um átomo de azoto é composta por sete protões e sete electrões.
Calcula quantos neutrões o elemento seleccionado é constituído por. A fórmula para descobrir como nêutrons muitos um átomo tem é:
Número de massa - número de prótons = número de nêutrons.
Para encontrar o número de massa de um elemento, completam seu peso atômico para o número inteiro mais próximo. O átomo de azoto, por exemplo, tem um peso atómico de 14,0067. Arredondado para o número inteiro mais próximo, Número nitrogen`sMass é 14. Subtrair o número de prótons para obter 14-7 = 7 nitrogênio tem sete nêutrons.
Desenhe um círculo para cada próton e cada nêutron contido no elemento selecionado. Certifique-se estes círculos são agrupados. Coloque um sinal positivo dentro de cada círculo de prótons, ou cor de cada círculo, que representa um protão da mesma cor. Deixar o interior de cada círculo branco de neutrões, ou de cor toda a representante de nêutrons circunda a mesma cor. Este aglomerado de círculos representa o núcleo do átomo.
Descubra o elemento selecionado do "Configuração Shell Electron." Azoto, por exemplo, tem uma configuração Shell Electron de: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3- isso significa que ele tem dois reservatórios com 2 elétrons na primeira camada e 5 elétrons na segunda casca porque o "1" tem um número de sobrescrito e a 2- "2 de ter números sobrescritos de 2 e 3, que juntas formam 5.
Desenhe um anel em torno do núcleo do átomo para cada desembolsar o átomo tem. Desenhe pequenos círculos em cada anel para representar o número de elétrons em que a Shell. A primeira camada é o anel mais próximo do núcleo.
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