Átomos consistem em um núcleo denso, ou núcleo, que contém partículas de carga positiva chamados protões e partículas não carregadas chamados neutrões. elétrons carregados negativamente ocupam regiões do espaço um pouco confinado fora do núcleo chamado orbitais. Prótons e nêutrons pesa quase 2.000 vezes mais do que os elétrons e, portanto, representam quase toda a massa de um átomo. Para qualquer determinado elemento da tabela periódica, o número de protões em núcleos dos seus átomos é consistente. Cada átomo de carbono, por exemplo, contém seis electrões. O número de elétrons corresponde ao número de prótons em um átomo neutro, mas os átomos podem ganhar ou perder elétrons durante as reações químicas. O número de neutrões varia também de um átomo para a próxima. Os químicos referem-se a átomos de um mesmo elemento com diferentes números de neutrões como isótopos. Entender esses termos representa a chave para determinar os prótons, nêutrons e elétrons em um isótopo.
Coisas que você precisa
- tabela periódica dos elementos
- Calculadora
Identificar o número de massa do isótopo do seu símbolo. Por convenção, os cientistas indicar o número de massa de um isótopo como um sobrescrito em frente do símbolo elementar, tal como 235U, ou com um hífen depois do símbolo, como em U-235.
Determinar o número de protões no núcleo do isótopo localizando seu número atómico na tabela periódica dos elementos. A tabela periódica organiza elementos, aumentando o número atómico. U, por exemplo, representa o símbolo químico do urânio e possui um número atômico de 92. Isto significa que todos os átomos de urânio contém 92 prótons em seu núcleo.
Calcule o número de elétrons contidos pelo isótopo observando se seu símbolo inclui um encargo. A notação carga representa ou um número positivo ou negativo, geralmente escrita como um expoente após o símbolo químico, tal como 235U (4+). Isto indica que o átomo de urânio perdeu quatro electrões. Na ausência de uma carga indicada, o isótopo possui uma carga igual a zero e o número de electrões é igual o número de protões. Subtrair cargas positivas de ou adicionar cargas negativas do número atómico se o símbolo contém uma carga declarada. O 235U (4+), por exemplo, poderia conter 92 - 4 = 88 elétrons.
Encontrar o número de neutrões no isótopo subtraindo o número de protões a partir do número de massa dado no símbolo. Por exemplo, 235U, que contém 92 prótons, portanto, contém 235 - 92 = 143 nêutrons.
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