Existem dois tipos de problemas de química envolvendo isótopos: encontrar o número de partículas subatômicas em um isótopo e determinando a massa média atômico de um elemento com isótopos. Os isótopos são átomos do mesmo elemento com diferentes números de neutrões. Com números diferentes de neutrões altera a massa do átomo. Diferentes isótopos de um elemento ocorre na natureza em uma abundância set por cento. Devido à ocorrência de isótopos, que é necessário para calcular a média ponderada, quando encontrar massa atómica média de um elemento.
Coisas que você precisa
- Tabela periódica
- Calculadora
- livro de referência Chemistry
Encontrar os números de subatômicas partículas em Isótopos
Determinar o número de prótons e elétrons em um isótopo encontrando número atómico do elemento na tabela periódica. O número atômico é o número inteiro na tabela periódica que aumenta em números inteiros como você vá para a esquerda para a direita, de cima para baixo na tabela periódica. O número atómico é igual ao número de protões. O número atómico também é igual ao número de electrões, desde que um átomo é electricamente neutro.
Identificar número de massa do isótopo. O número de massa de um isótopo é muitas vezes escrito após o nome do elemento. Por exemplo, no carbono-12 a "12" é o número de massa deste isótopo de carbono. O número de massa pode também ser escrito como um sobrescrito em frente do símbolo de elementos, tais como ^ 235U. O número de massa de um isótopo representa a massa de prótons e nêutrons do isótopos.
Calcular o número de neutrões em um isótopo, subtraindo o número atómico do número de massa. Por exemplo, o carbono-12 tem seis nêutrons, uma vez que o número atômico do carbono é seis. Doze menos seis é igual a seis.
Encontrar a média Atomic massa de um elemento com isótopos
Identificar a massa de cada isótopo que ocorre naturalmente e a percentagem de abundância de cada isótopo. Esta informação pode ser encontrada em um livro de referência química, tais como o "Handbook of Chemistry and Physics", ou fontes de referência on-line como webelements.com.
Multiplicar a massa de cada isótopo pela sua cento abundância.
Adicione cada produto da massa vezes por cento abundância de cada isótopo. Esta soma representa a massa atómica média ponderada do elemento.
Verifique você responder para ver se faz sentido. A massa atómica média ponderada deve estar algures entre a massa do isótopo mais pequeno e a massa do maior isótopo.
dicas avisos
- Se a massa do isótopo não pode ser determinada, mas o número de protões e neutrões para o isótopo é dada, a massa do isótopo pode ser obtida através da adição protões e neutrões em conjunto, à medida que comprometa a maioria da massa do átomo.
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