Como usar a tabela periódica

instruções

1. O layout da tabela periódica é muito importante para sua compreensão. Ela foi projetada para que os elementos ir, a fim de número atômico. O número atômico é o número de prótons e elétrons em um átomo neutro. Hidrogénio, o primeiro elemento sobre a mesa, tem um número atómico de uma. Para que este elemento ser neutro, deve ter um protão (+) e um electrão (-). Outro exemplo é oxigénio. O oxigénio tem um número atómico de 8. Isto significa que tem 8 protões totais (+) e 8 electrões totais (-). Ao longo de e para baixo da tabela periódica, nós adicionamos prótons e elétrons.

2. Agora que você entende o que o número atômico é, vamos olhar para a forma como os elétrons em um elemento são organizados. Elétrons são organizados por orbitais. Orbitais são uma elétrons "casa". Pense dos orbitais como um prédio de apartamentos. O primeiro andar tem a mais baixa energia e é o S-orbital. O segundo andar tem um pouco mais de energia e são os orbitais p. O terceiro andar tem ainda mais energia e são os orbitais d, assim por diante e assim por diante.

3. 
   
   
   

   Os elétrons são dispostas de modo que eles vão introduzir um orbital de menor energia em primeiro lugar. Por exemplo, oxigénio, que tem 8 electrões, terá duas nas suas 1S orbital, duas na sua 2S orbital, e quatro nas suas orbitais 2p (x, y, z). A coisa sobre elétrons é que eles odeiam a ser emparelhado no mesmo orbital. Uma vez que há um total de seis localizações possíveis no 2P orbital (2 em x, 2 em y, e 2 em z) e apenas quatro elétrons, dois deles serão não pareado. Estes elétrons desemparelhados são o que são usados ​​para "ligação" com outros elementos. Eles são chamados de elétrons valência.

4. Para entender como os elétrons se unem vamos dar uma olhada em água (H2O). Ao olhar para a tabela periódica, vemos que hidrogênio tem um número atómico de um. Isso significa que ele tem um elétron em sua 1S orbital. Agora, porque este é de electrões não emparelhado, ele pode ser usado para a colagem. Oxygen sabemos da etapa 3 tem 2 elétrons desemparelhados para a ligação. Água é composto por 2 elementos de hidrogênio e um elemento de oxigênio. Isto significa que nós podemos fazer um "híbrido" tomando os dois elétrons do hidrogênio do e unindo-os com os dois elétrons do oxigênio. Ao fazer isso, eliminar qualquer elétrons livres e a molécula é agora estável.

5. Agora que você sabe como se relacionar elementos juntos simples, vamos olhar para o conceito de eletronegatividade (i usará e-neg para o short). E-neg é uma medida de quão electronegative um elemento é. Em outras palavras, é uma medida da quantidade de um elemento gosta de puxar elétrons em direção a si mesmo. E-neg aumenta para cima e para a direita na tabela periódica. O flúor é o elemento mais eletronegativo e tende a puxar todos os elétrons em direção a si mesmo. Este conceito é o que faz com que o fluoreto de hidrogénio (HF) um ácido forte tal. A um elétron solitário em hidrogênio está sendo puxado em direção flúor tanto que o hidrogênio pode ser remover por outro elemento muito rapidamente. O que é mais fácil de remover um hidrogénio a partir de uma molécula, mais ácido será.

6. Sempre que você tem uma chance, sentar e tentar desenhar os orbitais para cada elemento e ver quantos elétrons desemparelhados para chegar a. Se você pode dominar a tabela periódica, você pode dominar a química!