Voltar no início do século 19, um fabricante de cerveja e físico britânico chamado James Joule demonstrou que calor e trabalho mecânico foram duas formas da mesma coisa: energia. Sua descoberta valeu-lhe um lugar duradouro na ciência história- hoje, a unidade em que a energia e calor são medidos é nomeado após ele. Calculando a quantidade de calor absorvido ou liberado por um objeto é bastante simples, enquanto você saber três coisas: a sua massa, a mudança na sua temperatura, e o tipo de material é feito de.
Coisas que você precisa
- Lápis
- Papel
- Calculadora
Olhe-se a capacidade de calor específica do seu material. O primeiro link na seção de recursos lista as capacidades de calor específicas de comum solids- o segundo link lista as capacidades de calor de líquidos comuns. Use o valor sob a coluna com unidades de kJ / kg K. Observe que kJ significa kilojoule, mil joules, enquanto kg é um quilo, uma unidade de massa, e K é Kelvin, uma unidade da temperatura. Um grau Kelvin é igual a um grau centígrado.
Subtrair a temperatura inicial do objecto a partir da sua temperatura final de encontrar a mudança na temperatura. Se a sua mudança de temperatura é em graus Fahrenheit, convertê-lo em graus Kelvin, utilizando a seguinte fórmula:
(Temperatura em graus Fahrenheit - 32) x 5/9 = temperatura em graus Celsius
Multiplicar a mudança na temperatura pela capacidade de calor específico e a massa do objecto. Isto lhe dará o calor perdido ou ganho em joules.
Exemplo: se 10 quilogramas de água são aquecidos a partir de 10 graus Celsius para 50 graus Celsius, a quantidade de energia (em joules) que eles absorvem?
Resposta: A capacidade de calor específico da água é (aproximadamente) 4.184 kj / kg K.
(10 kg) x (mudança de 40 graus Celsius de temperatura) x (4.184 kJ / kg K) = 1673.6 kj.
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