Como determinar o número de orbitais híbridos

Desenhe a estrutura de Lewis-ponto da molécula em questão. Isso geralmente envolve a determinação do número de elétrons de valência ocupando o shell saia para cada átomo no molecule- estabelecer uma ligação, o que representa dois elétrons, entre os átomos centrais e todos os outros atoms- em seguida, adicionando ligações duplas como necessárias para garantir que cada átomo possui ou compartilha um total de oito elétrons. Em tetracloreto de carbono, ou CCI4, por exemplo, representa o átomo de carbono central e traz quatro electrões porque ocupa 4A grupo na mesa- periódica cada um, átomos de cloro traz sete electrões porque ocupa 7A grupo. O arranjo que dá a cada átomo na molécula oito electrões envolve uma ligação simples entre o carbono e cada um dos átomos de cloro, e cada átomo de cloro contém um período adicional de seis electrões não-ligantes.

Contar o número de domínios de electrões do átomo central da molécula, observando o número de electrões desemparelhados e títulos no átomo central. Note-se que uma ligação simples, duplos ou triplos cada contagem como um domínio de elétrons. Um par de electrões não ligantes também conta como um domínio de elétrons. O exemplo tetracloreto de carbono a partir do Passo 1 é composta por quatro ligações simples para os átomos de cloro e de pares de zeros isolado de electrões, assim, contém um total de quatro domínios de electrões.

Determinar a hibridação do átomo por correlação entre o número de domínios de electrões determinada no passo 2 para o esquema de hibridação apropriado. Os cinco híbridos principais são sp, SP2, SP3 SP3D e sp3d2, que correspondem a dois, três, quatro, cinco e seis domínios de elétrons, respectivamente. tetracloreto de carbono, com quatro domínios de elétrons, exibe um esquema de hibridação sp3. Isto significa que o átomo central contém um total de quatro orbitais híbridos formados por combinação de um S-tipo orbital e três orbitais do tipo p.