Pode-se calcular a pressão total de uma determinada quantidade de gás presente num recipiente usando lei dos gases ideais. Porque gases, ao contrário de sólidos e líquidos, não tem nem forma fixa nem volume fixo, você pode levá-lo de que o volume de um gás é igual ao volume determinado ou calculado do recipiente. Os recipientes de gases não deverá ter buracos e deve permanecer firmemente rolhada para impedir que o gás se difunda através dos furos. Em unidades SI padrão, a pressão é medida em Pascal (Pa). No entanto, você pode usar outras unidades comuns, incluindo a atmosfera (atm).
Coisas que você precisa
- Calculadora
Definir os parâmetros que você vai precisar. A Lei Ideal Gas você usará os estados que a pressão total (P) na atmosfera é igual ao número de moles de gás (n) em moles vezes molar constante dos gases (R) em atmosferas litros por mole por Kelvin vezes temperatura (T) Kelvin dividida pelo volume (V) em litros. Portanto, você vai precisar de quatro parâmetros: "n", "R", "T" e "V".
Calcular o número de moles. Alguns problemas de química que envolvem cálculo da pressão total de um gás em um recipiente vai exigir que você para calcular o número de moles em primeiro lugar. Se você precisa calcular o número de moles, em seguida, continuar com este passo, caso contrário, vá para o passo seguinte. Se você sabe a massa do gás, dividi-lo pela massa molar em uma calculadora e o resultado é "n". Se você sabe o número de moléculas, dividi-lo por número de Avogadro em uma calculadora e o resultado é "n". Se você sabe que o volume do gás a temperatura e pressão padrão (STP), dividi-lo pelo volume molar em STP em uma calculadora e o resultado é "n".
Calcular o volume do gás. Alguns problemas de química que envolvem cálculo da pressão total de um gás em um recipiente vai exigir que você para calcular o volume do gás em primeiro lugar. Se for necessário calcular o volume de gás, o que é equivalente ao volume do recipiente, em seguida, continuar com este passo, caso contrário passar para o passo seguinte. Se o recipiente é um cilindro e você sabe o raio em metros e altura em metros, calculam 3,1 vezes o raio vezes ao quadrado da altura em uma calculadora e o resultado é "V" em metros cúbicos. Em seguida, multiplicar o resultado por 1000 em seu Calculator você vai obter o resultado em litros. Se o recipiente é uma esfera e você sabe o raio em metros, calcule 1,3 vezes 3,1 vezes o raio ao cubo na sua calculadora. O resultado é o volume do gás em metros cúbicos. Para converter o resultado para litros, multiplicar o resultado por 1000 em sua calculadora. Se o recipiente é um retângulo e você sabe o comprimento, largura e altura, em metros, calcular comprimento vezes largura vezes altura na sua calculadora. O resultado é o volume de gás em metros cúbicos. Para converter o resultado para litros, multiplicar o resultado por 1000 em sua calculadora.
Executar o cálculo. Calcular "n" vezes 0.082058 vezes "T" dividida pela "V" com a ajuda de um calculador para obter "P" em atmosferas. O valor para "P" é a pressão total do gás no recipiente.
dicas avisos
- conversores de pressão úteis incluem:
- 1 Pascal (Pa) é igual a 1 N * m-2 é igual a 1 kg * m-1 * S-2
- 1 atmosfera (atm) é igual a 1,01325 * 105 Pa
- 1 atmosfera (atm) é igual a 760 torr
- 1 bar é igual a 105 Pa
- O valor para a constante de gás molar (R) é 0,082058 L atm mol-1 K-1.
- Temperatura equivalência em Kelvin (T) de t graus Celsius é T = 273 + t
- Número de moles de um gás é a razão de uma dada massa dividida pela massa molecular do gás
- Em condições normais de temperatura: 0 ° C = 273,15 K
- volume padrão de 1 mole de um gás ideal em STP é igual a 22,4 litros
- A Lei do Gás Ideal é usado para resolver problemas relacionados apenas gases de uma substância, ou seja, os gases puros. Quando várias substâncias são misturadas em um recipiente, usar a lei dos gases ideais para determinar a pressão de cada uma das substâncias, a pressão parcial, em seguida, usar a lei de pressões parciais de Dalton para determinar a pressão total da mistura no recipiente. lei de pressões parciais de Dalton afirma que a pressão total exercida sobre um recipiente em vários gases diferentes igual à soma das pressões exercidas sobre o recipiente por cada gás.
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