Os químicos usam molaridade (M) e normalidade (N), que são muitas vezes confundida com uma outra, para descrever as concentrações de soluções. A molaridade é simplesmente a quantidade de uma substância, tal como um sal, contido em um litro (L) de uma solução, tal como de água salgada. A normalidade, por outro lado, aplica-se especificamente a ácidos e bases- é a quantidade de ião H + contido numa solução. Calculando a normalidade é um simples Matéria basta multiplicar molaridade de um ácido pelo número de íons H + cada molécula de ácido pode doar para a solução. Este número é indicado pelo número imediatamente após a "H" na fórmula química para o ácido (sem números escritos significa que é 1). Por exemplo, ácido clorídrico (HCL) pode doar um ião H + por molécula de ácido ao passo que o ácido sulfúrico (H2SO4) pode doar 2 H + iões por molécula de ácido.
Olhe para a concentração do ácido que você está usando. Você pode encontrar essa informação no frasco contendo o ácido. Como exemplo, imagine que você precisa calcular a normalidade de uma solução de ácido sulfúrico 0,4 M.
Olhe para a fórmula química do ácido você está usando para descobrir o número imediatamente após a "H" nisso. Neste exemplo, você está usando ácido sulfúrico, que é H2SO4. O número depois do "H" é 2.
Calcule a normalidade da sua solução de ácido multiplicando sua concentração pelo número após o "H" na fórmula química. No exemplo:
A normalidade da solução de ácido sulfúrico = Molaridade de ácido 2 x = 0,4 M x 2 = 0,8 N.
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