Como calcular Alcalinidade Após Titulação

Os ácidos são utilizados para titular soluções alcalinas desconhecidos.

Chemists às vezes usam a titulação para determinar a alcalinidade de uma substância desconhecida. O termo "alcalinidade" refere-se ao grau em que uma substância básica é --- o oposto de ácido. A titular, você adiciona uma substância com um conhecido [H +] concentração --- ou pH --- ao desconhecido solução uma gota de cada vez. Uma vez que uma solução de indicador muda de cor para mostrar que a solução foi neutralizada, o cálculo da alcalinidade da solução desconhecido é uma questão simples de perfurar alguns números em uma calculadora.

Termine a sua titulação e anote o número total de gotas que levou para neutralizar a solução. Por exemplo, imagine que demorou 40 gotas de 1 Molar (M) de ácido clorídrico para neutralizar 0,5 litros (L) de uma solução desconhecida.
Dividir o número de gotas que levou para neutralizar a solução por 20 para obter o volume de ácido utilizado. Isto funciona porque cada 20 gotas de uma solução à base de água é aproximadamente igual a 1 mililitro (ml).
Exemplo: 40/20 = 2 mL
Dividir o resultado da etapa anterior em 1000 mL de converter a L. Isto funciona porque existem 1.000 ml num L.
Exemplo: 2/1000 = 0,002 L
Multiplique o resultado da etapa anterior pela molaridade do ácido usado para titulação para descobrir quantos moles de ácido que você usou. Lembre-se que em nosso exemplo, tituladas com ácido 1 M.
Exemplo: 0,002 x 1 = 0,002 moles
Multiplicar o resultado da etapa anterior por os equivalentes molares do ião hidrogénio produzido pelo ácido utilizado. Este é igual ao número imediatamente após a "H" na fórmula química do ácido. Ácido sulfúrico, H2SO4, teria um equivalente molar de 2, por exemplo. Utilizou-se o ácido clorídrico, ou HCl, o qual, porque não há maior número lá, tem o número assumido "1" após a H.

Exemplo: 0.002 x 1 = 0,002 equivalentes.
Dividir o resultado do passo anterior pelo volume, em litros, da sua solução original para obter desconhecido a molaridade dos iões hidróxido (OH ~), em que a solução.
Exemplo: 0,002 / 0,5 = 0,004 M
Leve o log de base negativa de 10 do resultado da etapa anterior para finalmente calcular a alcalinidade ou pOH, da solução desconhecida.
Exemplo: A alcalinidade da solução desconhecida = pOH = -log [OH-] = -log 0,004 = 2,4
Converte-se no termo mais familiar de pH subtraindo-se o resultado do passo anterior a partir de 14.
Exemplo: pH = 14 - pOH = 11,6
A solução desconhecida tinha um pH de 11,6.

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