Como saber se uma substância é um agente redutor ou um agente oxidante pela tabela periódica?

Escrever para fora a fórmula para a reação química. A fórmula para a combustão de propano, por exemplo, é

C3H8 (g) + 5 O2 --gt; 3 de CO2 (g) + 4 H2O (l). Certifique-se a equação é equilibrada corretamente.

Atribuir um número de oxidação de cada elemento na reacção utilizando as seguintes regras:

Qualquer elemento, por si só (ou seja, não combinados com quaisquer outros elementos) tem um número de oxidação igual a 0. O2 puro ou oxigénio, por exemplo, tem um número de oxidação de 0, uma vez que é um elemento, por si só.

O flúor é o elemento mais electronegativo (isto é, exerce a força mais forte em electrões), de modo que em um composto que tem sempre um número de oxidação de -1.

Desde que é o segundo elemento mais eletronegativo, o oxigênio em um composto sempre tem um número de oxidação de -2 (com poucas exceções).

O hidrogénio tem um número de oxidação de -1 quando combinados com um metal e um quando combinado com um não-metal.

Quando combinado com outros elementos, halogéneos (Grupo 17 da Tabela Periódica) tem um número de oxidação de -1, a menos que combinada com oxigénio ou um átomo de halogénio maior no grupo, caso em que eles têm um número de oxidação de um.

Quando combinado com outros elementos, metais do grupo 1 tem um número de oxidação de 1, enquanto que o grupo 2 metais tem um número de oxidação de +2.

A soma de todos os números de oxidação em um composto ou de iões tem de ser igual à carga total do composto ou ião. O anião sulfato, SO4, por exemplo, tem uma carga global de -2, então a soma de todos os números de oxidação do composto deve ser igual a -2.

Comparar os números de oxidação para cada elemento no lado do produto com o número de oxidação no lado reagente. Se o número de oxidação de uma espécie diminui ou se torna mais negativo, a espécie foi reduzida (ou seja, elétrons ganhos). Se o número de oxidação de uma espécie aumenta ou torna-se mais positiva, que foi oxidado (isto é, electrões perdidos). Na combustão de propano, por exemplo, os átomos de oxigénio iniciar a reacção com um número de oxidação de 0 e terminá-la com um número de oxidação de -2 (usando as regras acima, o oxigénio em H2O ou na de CO2 tem um número de oxidação de -2 ). Por conseguinte, o oxigénio é reduzido ao reagir com propano.

Determinar quais os reagentes são reduzidos e que são oxidados, como mostrado acima. Um reagente que oxida um elemento em outro reagente é um agente de oxidação, enquanto que um reagente que reduz um elemento em outro reagente ser um agente de redução. Na reacção de combustão entre propano e oxigénio, por exemplo, o oxigénio é o agente oxidante e o propano é o agente de redução.

Note-se que a mesma substância pode ser um agente redutor em uma reacção e um agente oxidante num outro. Alguns compostos ou substâncias facilmente perder electrões, no entanto, e, portanto, são geralmente classificados como agentes redutores, enquanto que outros compostos são muito boa em tomar electrões ou a transferência de átomos de oxigénio e, portanto, são geralmente classificados como agentes oxidantes. Que desempenha o papel de uma substância ainda irá depender da reacção em questão.