Como desenhar isômeros

Identificar e contar todos os átomos a ser desenhado nos isômeros. O resultado será uma fórmula molecular. Quaisquer isómeros desenhadas irá conter o mesmo número de cada tipo de átomo encontrado na fórmula molecular original do composto. Um exemplo comum de uma fórmula molecular é C4H10, o que significa que existem quatro átomos de carbono e 10 átomos de hidrogénio no composto.

Consulte a tabela periódica dos elementos para determinar quantas ligações um átomo de um elemento pode fazer. Geralmente, cada coluna pode fazer um certo número de obrigações. Elementos na primeira coluna, tais como H, podem fazer um laço. Elementos da segunda coluna pode fazer duas ligações. Coluna 13 pode fazer três títulos. Coluna 14 pode fazer quatro ligações. Coluna 15 pode fazer três títulos. Coluna 16 pode fazer duas ligações. Coluna 17 pode fazer uma ligação.

Observe quantas ligações cada tipo de átomo no composto pode fazer. Cada átomo em um isômero deve fazer o mesmo número de títulos que ele feitas em outro isômero. Por exemplo, para C4H10, o carbono é na coluna 14, de modo que ele vai fazer quatro ligações, e é hidrogénio, na primeira coluna, de modo que vai fazer uma ligação.

Tome o elemento que requer mais ligações a serem feitas e desenhar uma linha uniformemente espaçados desses átomos. No exemplo C4H10, o carbono é o elemento mais ligações exigindo, por isso, a linha teria apenas a letra C repetido quatro vezes.

Ligue cada átomo na linha da esquerda para a direita, com uma única linha. O exemplo C4H10 teria uma linha que parecia C-C-C-C.

Número os átomos da esquerda para a direita. Isto irá assegurar que o número correcto de átomos da fórmula molecular são utilizados. Ela também ajuda a identificar a estrutura do isómero. O exemplo C4H10 teria o C no lado esquerdo rotulado como 1. O C directamente à direita do que seria 2. O C directamente à direita de 2 iria ser rotulado como 3 e o C na extremidade mais à direita poderia ser rotulado como quatro.

Conte cada linha entre os átomos desenhado como uma ligação. O exemplo C4H10 teria 3 ligações na estrutura C-C-C-C.

Determinar se cada átomo fez com que o número máximo de ligações de acordo com as notas feitas a partir da tabela periódica dos elementos. Contar o número de ligações que são representadas pelas linhas que ligam cada um dos átomos na linha. O exemplo C4H10 usa carbono, o que requer quatro títulos. O primeiro C tem uma linha, ligando-o para a segunda C, por isso tem uma ligação. O primeiro C não tem o número máximo de títulos. O segundo C tem uma linha, ligando-o ao primeiro C e uma linha ligando-o ao terceiro C, por isso tem duas ligações. O segundo C não tem o número máximo de ligações, também. O número de ligações deve ser contado para cada átomo para impedi-lo de desenho isômeros incorretos.

Começar a adicionar os átomos do elemento que requerem a próxima menor número de ligações para a linha previamente criada de átomos ligados. Cada átomo terá de ser ligado a um outro átomo com uma linha que é considerado como uma ligação. No exemplo C4H10, o átomo que requer a próxima menor número de ligações é hidrogénio. Cada C no exemplo teria um H aproximado-o com uma linha que liga o C e a H. Estes átomos podem ser desenhadas acima, abaixo ou para o lado de cada átomo na cadeia previamente desenhada.

Determinar se novamente cada átomo fez com que o número máximo de ligações de acordo com as notas da tabela periódica de elementos. O exemplo C4H10 teria o primeiro C ligado ao segundo C e a um H. O primeiro C teria duas linhas e, portanto, ter apenas duas ligações. O segundo C seria ligado ao primeiro e o terceiro C C e um H. O segundo C teria três linhas e, portanto, três ligações. O segundo C não tem o número máximo de títulos. Cada átomo deve ser examinada separadamente para ver se ele tem o número máximo de ligações. Hydrogen só faz uma ligação, de modo que cada átomo de H desenhado com uma linha que ligue a um átomo de C tem o número máximo de ligações.

Continue adicionando átomos à cadeia previamente traçado até que cada átomo tem o número máximo de ligações permitidas. O exemplo C4H10 teria o primeiro C ligado a três átomos de H e o segundo C. O segundo C ligaria para o primeiro C, o terceiro C e dois átomos de H. O terceiro C ligaria ao segundo C, a quarta C e dois átomos de H. A quarta C iria ligar para a três átomos de H terceiro C e.

Contar o número de cada tipo de átomo de no isómero desenhada para determinar se ele corresponde a fórmula molecular inicial. O exemplo C4H10 teria quatro átomos de C em uma fileira e 10 átomos de H que cercam a linha. Se o número na fórmula molecular corresponde a contagem inicial e cada átomo fez com que o número máximo de ligações, em seguida, o primeiro isómero é completa. Os quatro átomos de C em uma fileira causar este tipo de isômero de ser chamado um isómero de cadeia linear. Uma cadeia linear é um exemplo de uma forma ou estrutura que um isómero pode tomar.

Comece a desenhar uma segunda isômero em um novo local, seguindo o mesmo processo que Passos 1-6. O segundo isómero será um exemplo de uma estrutura ramificada, em vez de uma cadeia linear.

Apagar o último átomo no lado direito da cadeia. Este átomo irá se conectar a um átomo diferente do que fez no isômero anterior. O exemplo C4H10 teria três átomos de C em uma fileira.

Localize o segundo átomo na linha e desenhar o último átomo de ligando a ele. Isto é considerado uma ramificação porque a estrutura já não constitui uma cadeia linear. O exemplo C4H10 teria o quarto C para ligar o segundo C em vez da terceira C.

Determinar se cada átomo tem o número máximo de ligações de acordo com as notas feitas a partir da tabela periódica. O exemplo C4H10 teria o primeiro C ligado ao segundo C por uma linha de forma a possuir apenas uma ligação. O primeiro C não tem o número máximo de títulos. O segundo C seria ligada ao primeiro C, a terceira e a quarta C C por isso teria três ligações. O segundo C não teria o número máximo de títulos. Cada átomo deve ser determinado separadamente para ver se ele tem o número máximo de ligações.

Adicionar os átomos do elemento que requer a próxima menor número de ligações no mesmo processo que nos Passos 9-11. O exemplo C4H10 teria o primeiro C ligado ao segundo C e três átomos de H. O segundo C seria ligada ao primeiro C, a C terceira, a quarta C e um átomo de H. O terceiro C seria ligado ao segundo C e três átomos de H. O quarto C seria ligado ao segundo C e três átomos de H.

Contar os números de cada tipo de átomo e os laços. Se o composto contém o mesmo número de cada tipo de átomo de que a fórmula molecular original e cada átomo fez com que o número máximo de ligações, o segundo isómero está completa. O exemplo C4H10 teria dois isômeros completas, uma cadeia linear e uma estrutura ramificada.

Repita os passos 13-18 para criar novos isômeros, escolhendo locais diferentes para os átomos de filiais. Os comprimentos dos ramos podem também mudar ao número de átomos localizados no ramo. O exemplo C4H10 tem apenas dois isómeros, por isso é considerada completa.